Practica 8 Lab Quimica Gral

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación Superior
La universidad del Zulia
Facultad de Ciencias
Departamento de Química Pura
Laboratorio de Química General

EQUILIBRIO QUÍMICO. PRINCIPIO DE LE CHATELIER
Practica Nº 8

Profesor (a): | | | Autor: | |
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Sección: 009

Maracaibo, Septiembre 2012
ResumenLa presente práctica se desarrollo con la finalidad de mostrar las desviaciones que adquiere una reacción en equilibrio, para ello se realizaron dos experiencias, la primera tomando en cuenta la concentración de iones hidronio e hidróxido presentes en el medio, partiendo con seis muestras elaboradas de cromato (K2CrO4(ac)) y/o dicromato de potasio (K2Cr2O7(ac)) a las cuales se les adicionaHCl(l) y NaOH(l), con propiedades conocidas y observándose que, a mayor presencia de H+ más intenso el color y a mayor presencia de OH- más transparente se vuelve la muestra, la segunda experiencia se desarrollo con una disolución de cloruro de cobalto hexahidratado en alcohol isopropilico, la cual en un principio se separa en dos tubos de ensayo independientes a los que se les varia laconcentración con H2O(l) y HCl(l), para posteriormente variar la temperatura a través de medios físicos como baños de baja y alta temperatura, para concluir que al aumentar la temperatura se favorece la producción de CoCl4(ac), prediciendo de igual manera el comportamiento endotérmico de esta reacción y viceversa.
Palabras clave: Cromato de Potasio, Principio de le Chatelier, Reacciones reversibles.Resultado y discusiones

Tabla 1. Variación mostrada por la presencia de iones H+ o OH-.
Tubo | HCl 0.1M | NaOH 0.1M |
A | Naranja | Aclaro – amarillo |
B | Oscureció | Aclaro – naranja |
C | Oscureció | Aclaro |

A causa de la adición de HCl en la solución A (solo K2CrO4 (ac)), se modifico el color, siendo este naranja, sabiendo que la muestra A es una disolución de Cromatode Potasio, la presencia de iones cromato es lo que le otorga a la misma, su color amarillo característico (1), al adicionarse HCl a la solución, se aumenta la acidez del medio, al mismo tiempo que se sintetiza dicromato de Potasio razón por la cual cambia de color a Naranja (2).

2CrO42-(ac)+ 2HCl(l)↔Cr2O72-(ac)+H2O+Cl2(ac) (2)

Consecutivamente al agregar NaOH, la muestra tiende a perdercolor debido a la presencia de iones OH- lo cual hace que el medio adquiera un pH más alto y que aumente el número de complejos presentes en la solución y por ende las reacciones presentes en la misma, a este factor se le otorga la perdida de color.

K2CrO4(ac)+ 2NaOH(l)↔Na2CrO4(ac)+ 2KOH(ac)

En la solución de Dicromato de Potasio, al adicionar HCl, se favorece la síntesis del K2Cr2O7, razónpor la cual la solución adopta un color naranja más intenso, por lo contrario al añadirse NaOH disminuye la concentración del ion dicromato, razón por la cual pierde intensidad.

K2Cr2O7(ac)+ 2NaOH(l)↔Na2Cr2O7(ac)+ 2KOH(ac)

Concluyendo la Primera experiencia, se tiene en la muestra 3, una mezcla de dicromato y cromato de potasio, ambas en igual concentración y cantidad, cuando se está en elpunto de equilibrio, se le añade HCl, lo cual a su vez facilita la síntesis de dicromato, por lo cual la muestra al agregarse HCl se torna naranja más intenso, lo cual permite discernir que el equilibrio de la reacción se dirige hacia la derecha.

De igual manera cuando a la muestra 6, que posee las mismas características que la muestra 3, se le agrega NaOH, la solución pierde intensidad debido aque se está favoreciendo la creación de cromato, lo cual refleja que el equilibro se desplaza a la izquierda.

2CrO42-ac+ 2H+ac↔Cr2O7ac+OH-ac
Amarillo Naranja

La reacción en equilibrio que se manejo es:

CoH2O6+2(ac)+ 4Clac-↔CoCl4-2(ac)+6H2O(l)

Donde se puede observar los extremos de la misma, ambos tienen...