Practica 8


Universidad Autónoma de Aguascalientes.
Centro:
Ciencias Básicas
Departamento:
Química

Materia:
Laboratorio de Química General
Nombre y número de práctica:
PRACTICA # 8


PREPARACIÓN DEDISOLUCIONES


Alumno:
Rodríguez Arámbula María Elena
Estefany Alejandra Sánchez Mendoza
Rubén Orea Landeros
José Guadalupe Pinedo Muñoz

Maestra:
María Elena González López

Técnico:
Héctor Rangel

Carrera:Licenciado en Biotecnología




Lugar y fecha:
Aguascalientes, Ags.
05 de octubre del 2010
OBJETIVO:
Preparar algunas de las soluciones comúnmente usadas en el laboratorio de química.
INTRODUCCIÓN:Una disolución es una dispersión a nivel iónico o molecular de una o barias especies en el seno de un medio mayoritario (liquido prioritariamente, ya que todos los procesos biológicos en su mayoría sellevan a cabo en este medio) constituye un sistema ópticamente vacíos (es decir transparente). Por tanto una disolución verdadera es, pues, un sistema homogéneo: todas sus propiedades físicas yquímicas deben ser las mimas en cualquier punto seleccionado. (B. Navarro – S. Pérez 2003, Manual de química de las disoluciones 2ª)

Las propiedades físicas y químicas de las soluciones dependen en granmedida de las cantidades relativas de soluto y disolvente presente. Por este motivo, en todo trabajo cuantitativo en que intervengan solucionéis, es importante especificar concentraciones. Esto puedehacerse enunciando las cantidades relativas de soluto y disolvente o, también, la cantidad de un componente en relación con la cantidad total de solución (masa/volumen).

Una solución está formada porsoluto, que es la sustancia que se disuelve y, disolvente, que es la sustancia en que se va a disolver el soluto. Normal mente el soluto es una sustancia que está presente en menor cantidad y eldisolvente la que está en mayor cantidad, una disolución puede ser gaseosa, solida o liquida.

Las disoluciones más estudiadas son las acuosas, en donde todos los solutos que se disuelven en agua se...