Practica De Densidad De Gases

INFORME DE LABORATORIO - FISICO QUÍMICA

2.- INTROUDUCCIÓN:
En este laboratorio realizamos dos experimentos, los cuales fueron:
a.- El método de Víctor Meyer para poder determinar la densidad de gases.
b.- El método de Clément y Desormes para poder hallar las capacidades caloríficas de los gases.
El método de Víctor Meyer sirve para poder saber qué densidad posee un gas desconocido adeterminadas condiciones y poder compararlo con datos que tenemos en una tabla en la cual figura un grupo de densidades de gases que anteriormente fueron hallados a condiciones normales, con las respectivas ecuaciones matemáticas tratadas, podemos predecir de qué gas es el que estamos tratando y con esto tener las precauciones debidas al momento de realizar cualquier tipo de manipulación en laindustria.
El método de Clément y Desormes sirve para poder hallar las relaciones entre la capacidad calorífica a presión contante y la capacidad calorífica a volumen constante, esta relación nos pueden dar la certeza de que el gas que estemos usando es monoatómico, diatómico o piliatómico.

4.- DETALLES EXPERIMENTALES: (RELLENAR)

6.- EJEMPLOS DE CALCULOS:
I.- Ejemplo - Clément y Desormes:Este es un ejemplo para poder realizar los cálculos del método de Clément y Desormes:
Los datos necesarios para realizar los cálculos son los siguientes
* Dimensiones del inflador: cilindro de longitud 20 cm y 1 cm de radio
* Volumen del recipiente: 10 litros ó 0.01 m3
* Temperatura ambiente 27ºC ó 300 K
* Presión atmosférica: 101300 Pa
* Líquido manométrico: mercurio de densidad13550 kg/m3.
* Constante R de los gases 0.082 atm·l/(K mol) ó 8.314 J/(K mol)
* Índice adiabático del aire 1.4
1. Número de moles n1 iniciales en el recipiente a la temperatura ambiente.
1·10=n0·0.082·300 por tanto, n0=0.41 moles
Se acciona N veces el inflador, por lo que se incrementa en Dn, el número de moles del recipiente.
1·N·2·p ·(0.1)2=Dn·0.082·300
Por ejemplo si N es 8veces tenemos que Δn=0.02 moles
El número de moles de aire en el recipiente será n1=n0+Δn
n1=0.43 moles
La presión del recipiente será
p1V1=n1RT
p1·10=0.43·0.082·300 por tanto,  p1=1.05 atm
La presión se ha incrementado en 0.05 atm, lo que equivale a una altura de la columna de mercurio.
0.05·101300=13550·9.8·h1 por tanto, h1=0.038 m ó 2·1.9 cm
el desnivel entre las dos ramas es de 3.8 cm2. Expansión adiabática
Se abre la llave y el recipiente pierde n1-n2 moles de aire, donde n1 el número de moles iniciales y n2 los moles de aire finales cuando alcanza la presión atmosférica.
El aire se expande adiabáticamente desde una presión p1 y un volumen V1=10 litros hasta que alcanza la presión atmosférica.

El volumen V2 es 10.35 litros
Si en el volumen V2 hay n1 moles en elvolumen V1 del recipiente habrán quedado n2 moles, tal que n2=n1·V1/V2.
n2=0.412 moles, se han escapado n1-n2=0.01 moles de aire al abrir la llave
La temperatura final del recipiente cuando se ha alcanzado la presión atmosférica
1·10=n2·0.082·T2
T2=296 ºK ó 23 ºC, más baja que la temperatura ambiente que es de 27º C ó 300 ºK
3. El aire del recipiente se calienta hasta alcanzar la temperaturaambiente, aumentando la presión
p3·10=n2·0.082·300
p3=1.01 atm, es decir, la presión se ha incrementado en 0.01 atm, lo que equivale a una altura de la columna de mercurio de 0.01·101300=13550·9.8·h2 por tanto, h2=0.011 m ó 2·0.55 cm es decir el desnivel entre las dos ramas del manómetro es de 1.1 cm

II.- Ejemplo – Víctor Meyer:
Pesamos en una balanza una muestra de cloroformo dentro de unaampolla; la balanza que se graduó anteriormente para pesar sólo el cloroformo, marcó: 0,150g.
Inmediatamente colocamos la ampolla dentro de la probeta con tapón y cerramos rápidamente y lo ponemos en baño María. El volumen desalojado fue de 0,11ml lo cual por una simple división podemos hallar la densidad del cloroformo el cual es: 1.483g/ml

8.- CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES:
CONCLUSIONES:...