PRACTICA DE DIFUSION

Universidad Nacional Autónoma de México. 2014 septiembre 10

Carrera: Ingeniería Química
Experimentación LCB

Difusión de Colorante en Agua, Acido y Base



Giovanni Valentino-Salado
Laboratorio De Ciencia Básica I Facultad De Estudios Superiores Zaragoza, Universidad Nacional Autónoma De México, Batalla 5 De Mayo S/N Esquina Fuerte De Loreto, Colonia Ejército De Oriente, Iztapalapa C.P. 09320,México D.F.




Resumen
Objetivo: el objetivo de este informe es presentar los resultados obtenidos de la experimentación de difusión de colorante en tres disoluciones distintas respecto al tiempo que tardo en difundirse más rápido el soluto en uno de los tres disolventes.
Se realizó la medición del tiempo de la difusión con un cronometro digital, midiendo el tiempo desde el momento en que tresgotas de tinta caen a la disolución, hasta el momento en el que la difusión se llevaba a cabo y la transferencia de masa llega a un equilibrio, en ese momento el cronometro se detiene, esto se realiza en las tres disoluciones.
En conclusión, los resultados obtenidos nos indican que la difusión que se llevó a cabo en menor tiempo fue la del hidróxido de sodio.

Palabras Clave: Difusión, MovimientoMolecular, Proceso, Transferencia, Masa.
Introducción:

1.0 ¿Cómo influye el pH en el tiempo de la difusión de un colorante, en un ácido, en agua y en una base?
1.1 Difusión
Se define a la difusión como el movimiento de las moléculas de una región de mayor concentración a una de menor concentración producido por la energía cinética de las moléculas, se puede imaginar que una molécula viaja enlínea recta con una velocidad uniforme, que choca con otra molécula y que por consecuente su velocidad cambia, afectando magnitud y dirección, las moléculas viajan libremente en line recta hasta que choca con otra, produciendo un movimiento de zigzag.
1.2 Transferencia de masa
Se define como la composición de soluciones, se caracteriza por transferencia una sustancia a través de otras a escalamolecular, la transferencia de masa es un resultado de la diferencia de concentraciones o gradiente donde la sustancia que se difunde abandona un lugar en que está muy concentrada y pasa a un lugar de baja concentración.
Tiene un límite que se conoce como equilibrio y ocurre cuando no existe fuerza directriz y la transferencia neta cesa.
2.0 Materiales y método
2.1
1 cronometro digital
1 gotero
1regla
3 vasos de precipitados de 150 ml
150 ml de agua
150 ml de una solución de ácido clorhídrico
150 ml de una solución de hidróxido de sodio
Tinta azul (de carbono vegetal)


2.2
1. etiquetar los vasos de precipitado con sus respectivas sustancias.
2. se preparan las tres disoluciones en sus respectivos vasos ya nombrados, una de ácido clorhídrico, otra de hidróxido de sodio y otra de aguatomando en cuenta las concentraciones del ácido y la base es al 5% y la del agua es al 100% sin añadirle nada más que agua.
2.1 para preparar la disolución de la base, se pesa en una balanza granadina un vidrio de reloj donde se depositara el hidróxido en estado sólido que da 12.1g de la masa del vidrio de reloj más los 4 gramos del hidróxido de sodio para que este al 4% la disolución, en total nos da16.1g del vidrio de reloj y el hidróxido de sodio, se coloca el hidróxido de sodio en 100 mililitros de agua y con ayuda del agitador de vidrio disolvemos el hidróxido de sodio hasta que nos quede una mezcla homogénea.
2.2 para la preparación de la disolución del ácido con ayuda de una pipeta obtenemos 4 mil de ácido clorhídrico, los cueles mesclamos en 100 mililitros de agua con ayuda delagitador de vidrio.
3. colocaremos en un gotero suficiente tinta para agregar tres gotas a cada vaso.
4. con una mano colocaremos la regla desde su punto cero justo en donde se encuentre a la altura de la superficie del líquido con la solución a estudiar (acido), y contaremos una distancia de 15 cm hacia arriba, con la otra mano justo en 15 cm con el gotero lleno de tinta dejaremos caer 3 gotas hacia...