Practica De Laboratorio Celdas Electroliticas

UNIVERSIDAD DE GUANAJUATO


QUÍMICA II


Prof. Ma. de Guadalupe García Hernández


Practica 2: Electrólisis


Becky Vital Nava


25/Junio/2012
Objetivo
•El alumno identificará las reacciones que se desarrollan en los electrodos durante el proceso de Electrólisis.

•Reconocerá la semi-reacción que caracteriza a cada electrodo que se tiene en el experimento.

•Observará la diferencia entre una celda electrolítica y una celda voltaica (galvánica).

• Experimentará con la electrolisis para comprender los efectos y aplicaciones que tiene este proceso en la vida cotidiana.

Sustento teórico
La electroquímica se dedica al estudio de los cambios químicos que produce la corriente eléctrica y la generación de electricidad mediante reacciones químicas;muchos metales se purifican o se depositan en joyas por métodos electroquímicos. Todas las reacciones electroquímicas comprenden la transferencia de electrones y por tanto son reacciones de oxidación-reducción. En los procesos electroquímicos se requiere algún método para introducir una corriente de electrones en algún sistema químico de reacción o de algúnmedio para retirar electrones. En casi todas las aplicaciones, el sistema de reacción se encuentra en una celda y una corriente eléctrica entra o sale por los electrodos. En algunas celdas electroquímicas se hace que ocurran reacciones químicas no espontaneas (que favorecen la formación dereactivos) por suministro de corriente eléctrica. Este proceso se conoce con el nombre de electrólisis. Lisis significa “separación”, en muchas celdas electrolíticas los compuestos se separan en sus elementos componentes. La descomposición electrolítica es la base de un grannúmero de procesos de extracción y fabricación muy importantes en la industria moderna como ejemplo tenemos:



*Soda Cáustica: La soda o sosa cáustica (un producto químico importante para la fabricación de papel, rayón y película fotográfica) se produce por la electrólisis de una disolución de sal común en agua. La reacción produce cloro y sodio. El sodio reacciona a su vez con el aguade la pila electrolítica produciendo sosa cáustica. El cloro obtenido se utiliza en la fabricación de pasta de madera y papel.
*Horno Eléctrico: aplicación industrial importante de la electrólisis, que se utiliza para la producción de aluminio, magnesio y sodio. En este horno, se calienta una carga de sales metálicas hasta que se funde y se ioniza. A continuación, se deposita el metalelectrolíticamente.

Material Utilizado

•1 Fuente de Poder

• 1 Vaso de Precipitado de 250 ml

• 1 Cables caimán

• 2 Electrodos de carbón

• 2 Cuentagotas

• 2 Tubos de Ensayo

• Rejilla para tubos de ensayo

Reactivos Utilizados

• Yoduro de Potasio (KI) 0.1M
• Cloruro férrico (FeCl3) 0.1M
• Benceno(C6H6)
• Fenolftaleína (C20H14O4)
• Agua Destilada (H2O)

Reacciones Químicas

Electrólisis reacción global es,

Se observara en el experimento que el proceso de reducción siempre se realiza en el cátodo tanto en la célula galvánica como en la electrolítica.
En el cátodo se observara el desprendimiento de un gas lo cual pasa por que se estádesprendiendo hidrógeno como lo vemos en la reacción:

Procedimiento

1. Se coloca el material y el equipo necesario sobre la mesa de trabajo, en forma ordenada.



2.- Se prepara la celda electrolítica como se muestra en la figura. Observación: debemos tener cuidado de donde colocamos los electrodos, no se deben sumergir en la solución (para obtener buenos resultados) y de no tener la fuente...