Practica de laboratorio

PRACTICA# 3 DETERMINACION DE FIERRO

g Fe2O3= g crisol mta( peso cte) –g crisol solo(peso cte)
g FE203= 14.0819g-14.0083g= 0.0736g

gFe= gFe2O3 (PA Fe/PF Fe2O3)(2/1)
g Fe= 0.0736 g(55.85/159.70)(2/1)= 0.0514

%Feh= g Fe/ g mta humeda x 100= 0.0514/1.0008 x100 = 5.135 %

g mta seca= g mta humeda-%humedad/100 x g mta humeda.
g mta seca= 1.0008 g -10%/100 x 1.0008g= 0.90072

%Fes=gFe/g mta seca x100= 0.0514/0.90072 x 100 = 5.70%

DETERMINACION DE FIERRO

Fundamento:
La determinación gravimétrica del fierro implica la precipitación del Fe(OH)3, seguida de la calcinación delFe(OH)3 a temperatura elevada. Este método se utiliza para el análisis de cementos piedras calizas etc.
El oxido hidratado de fierro es un precipitado gelatinoso muy insoluble en agua( kps:1x10-36). La coagulación del material coloidal se favorece realizando la precipitación a partir de una solución caliente, el precipitado se lava con agua y NH4NO3 para prevenir la peptizacion.

Errores delmétodo

El Fe(OH)3 es un precipitado que tiene una gran superficie y es fuertemente adsorbente. El ion primario adsorbido, tal como el ion hidroxilo en las soluciones básicas atrae y retiene ionessecundarios de carga opuesta, el NH4NO3 de la solución de lavado proporciona tanto iones positivos como negativos para dicha adsorción, estos iones por intercambio ionico reemplazan a otros ionesadsorbidos y son volátiles cuando se calientan, asi que son fácilmente eliminados. La reprecipitacion constituye un medio de reducir la concentración de iones adsorbibles, reduciendo asi los errores deadsorción.
La eliminación de humedad adsorbida a partir del oxido ferrico hidratado es completa a 1000C

OBSERVACIONES:
El peso del crisol tarado a 1000oC fue de 14.00823 g.
El peso de la muestraque se peso fue de 1.0008g.
Se tardo un poco en formarse el precipitado de Fe(OH)3 que fue de un color café rojizo.
En la prueba de cloruros dio negativo, por lo tanto ya no presentaba iones...