Practica De Quimica

INTRODUCCIÓN
MARCO TEÓRICO
OBJETIVO: El alumno observara la radiación emitida por las diferentes sustancias y determinara las líneas espectrales.
MATERIAL:
Mechero de bunsen
Encendedor
Aza deplatino
Placa de porcelana
Baso de precipitado
REACTIVOS :
Acido clorhídrico (Hcl)
Cloruro de sodio (NaCl)
Cloruro de estroncio (SrCl)
Cloruro de cobre (CuCl)
Cloruro de bario (BaCl2)Cloruro de potasio (KCl)
Cloruro de litio (LiCl)
Cloruro de calcio (CaCl2)
DESARROLLO
1.- Lavar el aza de platino con el acido clorhídrico (Hcl) concentrado hasta eliminar la coloración.
2.-Humedecer el aza de platino con el (Hcl) concentrado y tomar una pequeña cantidad de cloruro metálico.
3.- Quemar en la flama del mechero y observar el espectro.

ANALISIS DE LOS RESULTADOS
IMAGENESCON SUS ABREVIATURAS

Colores
Elemento | Coloración | Elemento | Coloración |
Litio | Rojo carmín | Bario | Verde amarillento |
Sodio | Amarillo | Calcio | Rojo anaranjado |
Potasio |Violeta pálido | Cobre | Azul bordeado de verde |
Estroncio | Rojo carmín |

ESPLICACION CIENTIFICA
Cuando los metales o sus compuestos, se calientan fuertemente a temperaturas elevadas en unallama muy caliente, la llama adquiere colores brillantes que son característicos de cada metal. Los colores se deben a átomos del metal que han pasado a estados energéticos excitados debido a queabsorben energía de la llama; los átomos que han sido excitados pueden perder su exceso de energía por emisión de luz de una longitud de onda característica. Los compuestos de estos elementos contienen alos átomos metálicos en forma de iones positivos en el estado sólido, no obstante, cuando se calientan a la elevada temperatura de una llama se disocian dando átomos gaseosos y no iones. De aquí quelos compuestos confieran a la llama los mismos colores característicos que los elementos. Estas llamas coloreadas proporcionan una vía de ensayo cualitativo muy adecuada para detectar estos elementos...