Practica De Quimica

OBJETIVO: El alumno aplicara lso conocimientos de electroquímica, para obtener un electrodeposito, con los materiales proporcionados en el laboratorio de química.

CONSIDERACIONES:
“OXIDACION-REDUCCIÓN”

los términos “oxidacion” y “reducción” provienen de reacciones que se han conocido durante siglos. Las antiguas civilizaciones aprendieron como transformar los oxidos y sulfuros metálicos enel metal, es decir, como “reducir” el mineral a metal.
* Cuando una sustancia se oxida, otra sustancia en la misma reacción debe reducirse. Por ese motivo, estas reacciones a menudo se llamn reacciones de oxido reducción o reacciones redox.
* El agente reductor se oxida y el agente oxidante se reduce.
* La oxidación es lo opuesto de la reducción. Por ejemplo, la remoción de oxigeno esuna reducción y la adicion de oxigeno es una oxidación.

en las reacciones químicas, los electrones no se crean nio se destruyen; por tanto, la oxidación y la reducción simpre ocurren de manera simultanea y en la misma extensión en reacciones químicas ordinarias.
Debido a que la oxidaciony la reducción tienen lugar en forma simultanea en todas kas reacciones, se les da el nombre de reaccionesde oxidación-reduccion. Por brevedad las llamamos reacciones redox, las cuales tienen lugar en casi todas las áreas de la química y la bioquímica. Es necesario que podamos identificar los agentes oxidantes y reductorespara balancear ecuaciones de oxidación-reduccion.

LAS REACCIONES REDOX Y LA TRANSFERENCIA DE ELECTRONES
No en todas las reacciones redox participa el oxigeno, pero todas lasreacciones de oxidación y reducción incluyen una transferencia entre sustancias. cuando una sustancia acepta electrones, se dice que se ha reducido por que diminuye la carga de un atomo de la sustancia.
Cuando una sustancia pierde electrones, aunmenta la carga positiva de un atomo de la sustancia se ha oxidado. Ent oda reacción de oxido- reducción, un reactivo se reduce(y por lo tanto es un agenteoxidante) y el otro se oxida( y por lo tanto es una gente reductor). En resumen.

La reacción redox X+Y Xn+ +Yn- puede dividirse en dos partes:
a) X Xn+ +n e- : X es oxidado, y pierde n electrones ( tomados por y) para formar Xn+. X es el agente reductor en este proceso.
b) Y +ne- Yn-: Y es reducido, y gana n electrones (aportados por X) para formar Yn-. Y es el agente oxidante enel proceso.

NUMEROS DE OXIDACION
¿Cómo saber cuando se trata de uan reacción de oxido-reduccion?¿ como saber que sustancia gano o perdió electrones y decidir cual es el agente oxidante o reductor? En ocaciones esto es evidente . por ejemplo, si un elemento no combinado entra a formar parte de un compuesto, sin duda se trata de una reacción redox. Cuando no sea obvio, entonces la respuestareside en buscar un cambio en el numero de oxidación de un elemento en el curso de la reacción. El numero de oxidación de una tomo en una molecula o ion se define como la carga que tiene un atomo , o parece tener, determinada por algunas reglas para asignar numero sde oxidación. Las reglas para la asignación de los números de oxidación son:
1. Cada atomo de un elemento puro tiene numero deoxidación igual a cero. el numero de oxidación del Cu en el cobre metalico, y también de cada atomo de I2 o S8 es 0.

2. Para iones monoatómicos, el numero de oxidación es igual a la carga del ion.
Los elementos de los grupos periódicos 1 A- 3 A forman iones monmoatomicos con craga positiva y numero de oxidación igual ala numero del grupo. El magnesio forma Mg2+ y su numero de oxidación es, porlo tanto, +2.

3. El flour siempre tiene numero de oxidación -1 en sus compuestos.

4. El Cl, el Br y el I siempre tienen números de oxidación -1 en compuestos, exepto cuando se combinan con oxigeno o fluor.esto significa que Cl tienen numero de oxidación -1 en NaCl. Sin embrago, en el ion ClO-, el atomo Cl tiene numero de oxidación +1.

5. El numero de oxidación de H es +1 y de O...