practica de termoquimica

Práctica
de
termoquímica

ANA ISABEL URREGO VILLEGAS. 2º BACH C.

Memoria de termoquímica

Índice
1. Fundamentación teórica…………………págs. 2-3
2. Trabajo desarrollado……………………….págs. 3-5
3. Bibliografía……………………………………..pág. 5

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Fundamentación teórica
Disolución: una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias en
iguales o distintos estadosde agregación. Hay diferentes tipos de disoluciones como
son:
-disolución diluida: es aquélla en la que la proporción de soluto respecto a la de
disolvente es muy pequeña.
-disolución concentrada: es aquélla en la que la proporción de soluto respecto al
disolvente es alta.
-disolución saturada: es la que no admite más cantidad de soluto sin variar la de
disolvente.
Reacción química: unareacción química es un proceso por el cual una o más
sustancias, llamadas reactivos, se transforman en otra u otras sustancias con
propiedades diferentes, llamadas productos. En una reacción química, los enlaces
entre los átomos que forman los reactivos se rompen. Entonces, los átomos se
reorganizan de otro modo, formando nuevos enlaces y dando lugar a una o más
sustancias diferentes a lasiníciales. Una reacción química puede ser:
-endotérmica: se absorbe energía durante el curso de la reacción.
-exotérmica: se desprende energía en el curso de la reacción.
La entalpia se define como la suma de la energía interna más el producto del volumen
por la presión exterior de un proceso físico-químico:
H=U+ PΔv
Sin embargo no existe un solo tipo de entalpia pues también nos encontramos conla
entalpia de formación que es el cambio de calor que resulta de la formación de un mol
de un compuesto a partir de sus elementos en su estado de agregación a 25ºC y 1 atm
de presión y con la entalpia de reacción que es el calor que desprende o absorbe el
sistema cuando se produce una reacción a presión constante y se calcula de la
siguiente forma:
ΔHR= ΣHproductos – ΣHreactivos ↔ΔHR=ΣΔH˚f(productos) - ΣΔH˚f(reactivos)
En el caso de la reacción que hemos realizado se podría usar esta fórmula si
tuviéramos la entalpia de formación de los reactivos: hidróxido se sodio y acido
clorhídrico; y la entalpia de formación de los productos que se forman: cloruro de
sodio y agua con lo que podríamos obtener la entalpia de reacción que como ya se ha
dicho anteriormente es el calor quedesprende o absorbe, en este caso desprende, el
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sistema, es decir, la reacción. Pero al
ecuación:

no tener esos datos usamos la siguiente

Q=m∙Ce∙ΔT
Esta fórmula, con los datos que obtuvimos, nos permite finalmente hallar el calor
desprendido en la reacción mediante la masa total de los componentes de la reacción,
el calor específico y el incremento de latemperatura con el tiempo.

Trabajo desarrollado
Para hacer esta práctica hemos necesitado los siguientes productos y herramientas:
-HCl: Acido clorhídrico comercial 1M con una densidad de 1’19 g/cm3 y con un peso del
37%.
-NaOH: hidróxido de sodio 1M con un 99% de pureza.
-Agua destilada. Es un tipo de agua a la que se le han eliminado todo tipo de sales e
impurezas mediante la destilación.-Pipeta: es un tubo de cristal alargado y estrecho que se usa para medir el volumen y
trasladar pequeñas cantidades de líquido de un recipiente a otro; está graduado y
puede ser más ancho por la parte central.
-Vaso de precipitados: es un recipiente cilíndrico de vidrio fino con un fondo plano en
el que se encuentran varias capacidades o medidas.
-Probeta: es un instrumento volumétrico queconsistente en un cilindro graduado de
vidrio que permite contener líquidos y sirve para medir volúmenes de forma
aproximada.
-Termómetro: es un instrumento de medición de temperatura.
-Calorímetro: Se trata de un recipiente que contiene el líquido en el que se va a
estudiar la variación del calor y cuyas paredes y tapa deben aislarlo al máximo del
exterior aunque tiene un agujero para...