practica de lab termoquimica

BACHILLERATO INTERNACIONAL
Programa del Diploma

Asignatura: QUÍMICA Nivel: SUPERIOR

Apellidos y Nombres: CUEVA

Trabajo Práctico N° 4

DETERMINACION DE LA ENTALPIA
Criterios de Evaluación interna
D
OPD
CE
X

X

1. PREGUNTA DE INVESTIGACIÓN
¿?

2. VARIABLES
Independiente:
Dependiente:
Controladas:


3. MATERIALES Y REACTIVOS

MaterialesPinza de Aro
Pinza
Termómetro
Soporte Universal
Vaso de Acero
Mechero
Caja semi-cerrada
Balanza digital


Insumos
Etanol (C2H5OH)

4. MÉTODO DE OBTENCIÓN DE DATOS
1. Agregar 150 ml de agua al vaso de acero.
2. Medir la temperatura inicial del agua
3. Masar el mechero de alcohol
4. Calentar el agua hasta incrementar en 12ºC
5. Apagar el mechero y masar nuevamente

5.- MÉTODO DEPROCESAMIENTO DE DATOS
Para el procesamiento de los datos obtenidos es necesario contrastar las observaciones de la primera experiencia y la duplicación del proceso. A partir de estos colores, nos remitimos a la teoría para conocer los valores de la frecuencia, la longitud de onda y por ende, los niveles de excitación. En base a ello, se conocerá la posición de los elementos dentro de la tablaperiódico y se podrá identificar los metales que estuvieron presentes en las muestras de las sales.
Es posible identificarla la posición de algunos metales hallando los valores de la frecuencia, longitud de onda y por ende, los niveles de excitación
6.- OBTENCIÓN Y PROCESAMIENTO DE DATOS

Tabla Nº 01
Color de la llama observada en reacción con los reactivos sólidos y los datos teóricos delongitud de onda y frecuencia
Muestra
Color de llama
Longitud de onda (nm)
Frecuencia

Energía
1
AlCl3
Verde turquesa
570–490
495

6.06E+14
4.01E-19
2
NaCl

amarillo
590-585
580
5.17 E+14

3.42 E-19
3
CuCl
Verde esmeralda
570-500
525
5.71 E+14
3.78 E-19
4
SrCl
rojo
780-620
775
3.87 E+14
2.56 E-19
5
LiCl
Rojo naranja
625-590
615
4.88 E+14
3.23 E-19
6
KClRosado
lila
400-320
420
7.14 E+14
4.73 E-19
7
BaCl
Verde amarillento
580-565
570
5.26 E+14
3.48 E-19
8
CaCl
Rojo ladrillo
630-590
615
4.88 E+14
3.23 E-19
9
MgCl
No hay color
-------
------
--------
10 NiCl
Anaranjado amarillo
610-590
600
5 E+14
3.31 E-19

Durante la experimentación, se observó que los colores no fueron muy marcados. Por ejemplo, el rojo fue un rojoladrillo (naranja rojizo); el verde fue entre verde y azul y el lila se observó muy poco tiempo y en poca intensidad.
Para poder determinar la composición de las muestras, es necesario conocer las longitudes de onda y la frecuencia. Esto nos permitirá conocer el comportamiento de los electrones dentro de las órbitas del elemento. Cabe mencionar, que sólo se conoce que los átomos de cadaelemento desconocido se encuentra unido a Cl-(ac), es decir se trata de sales hidrácidas.
La frecuencia y la energía guardan relación en la fórmula:


E=h*v = h.




Mediante esta fórmula se puede conocer los niveles en que se encuentran los electrones excitados por calor de la llama:

v= K ()



Tabla Nº 02:
Relación entre la frecuencia,el color ante la llama y los niveles de excitación de los electrones.

Frecuencia (1012Hz)
Color final
Nivel inicial del electrón
Nivel final del electrón
495

Verde turquesa
4
1
580

amarillo
3
1
525
Verde esmeralda
4
1
775
rojo
3
1
615
Rojo naranja
3
1
420
Rosado
lila
5
1
570
Verde amarillento
3
1
615
Rojo ladrillo
3
1
----
No hay color


600Anaranjado amarillo
3
1

Cabe resaltar que el nivel final de los electrones se asumió el nivel 2, debido a que la línea de espectro visible es de Balmer, cuyo nivel es 2.




Hallar el nivel inicial del electrón (tabla 2)
1/ג= K ()
1/ג= K ()
1/495*10-7= 1, 1*105 ()
() =
() = 0.184
= 0.066
=
= 3.882= 4 aprox.
.
1/ג= K ()
1/ג= K ()
1/580*10-7= 1, 1*105 ()
() =
() = 0.156
=...