Practica estequiometria esime zac


Instituto Politécnico Nacional

Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica

Ingeniería en Control y Automatización
Laboratorio de Química Básica

“Estequiometria”

Grupo: 1AM4
Integrantes:
Méndez Monroy Pablo
Ortega Fajardo Ricardo
Moreno Soto Jesús Daniel
Juárez Calzada Alfredo Osmar


Profesora de laboratorio: M. en C. Araceli Sahagún Victorino
Profesor titular:Ing. Fernando González García


Fecha en la que se realizó la practica : 24 Septiembre del 2014

Índice
Portada……………………………………………………………………………………………1
Índice………………………………………………………………………………………………2
Objetivo……………………………………………………………………………………………3
Consideraciones teóricas………………………………………………………………………3
Consideraciones teóricas………………………………………………………………………4
Consideracionesteóricas………………………………………………………………………5
Consideraciones teóricas……………………………………………………………………….6
Consideraciones teóricas………………………………………………………………………7
Consideraciones teóricas………………………………………………………………………8
Consideraciones teóricas………………………………………………………………………9
Consideraciones teóricas……………………………………………………………………..10
Material y reactivos……………………………………………………..................................10
Desarrollo…………………………………………………………………………………………11Desarrollo…………………………………………………………………………………………12
Cuestionario……………………………………………………………………………………..13
Cuestionario……………………………………………………………………………………..14
Conclusiones…………………………………………………………………………………….15
Observaciones………………………………………………………………………………….15
Bibliografías……………………………………………………………………………………..15




Objetivo
EL alumno comprobará prácticamente el grado de exactitud del cálculo estequiométrico y la eficiencia de una reacción química.

Consideraciones Teóricas
Unidades Químicas
Las unidadesquímicas pueden aplicarse tanto para elementos como para compuestos, de la siguiente manera:
Para ELEMENTOS:
1 MOL= Masa atómica en GSR = 1 átomo-gramo = 6.023 X 1023 ATOMOS
Para COMPUESTOS
1 MOL= Masa molecular en GSR = 1 molécula-gramo = 6.023 X 1023 MOLECULAS
UNA MOL de cualquier sustancia gaseosa, a condiciones normales de temperatura (CNPT: 1 atm y 273 K) ocupa 22.4 litros.
AnálisisPorcentual
El análisis porcentual o composición porcentual, se refiere a la determinación del porcentaje en masa (o en peso), de cada uno de los elementos que participan en una sustancia determinada.
De esta manera su determinación es una operación aritmética que consiste en dividir la masa de cada uno de los elementos presentes en un mol del compuesto, es decir, entre la masa molecular (pesomolecular) del compuesto, expresada en gramos, todo esto multiplicado por 100.
NOTA: Conociendo la formula química de un compuesto, se puede establecer el porcentaje de cada elemento que lo forma, y que además, independientemente de la masa de dicho compuesto, el porcentaje de cada elemento se conserva invariable, es decir fijo.
Por lo tanto podemos concluir que vemos aplicada la LEY DE LASPROPORCIONES CONSTANTESO DEFINIDAS, también conocida como LEY DE PROUST, la cual establece: “Dos o más elementos que se combinan para formar un compuesto dado, lo hacen siempre en la misma proporción”.


Ejemplo:
La composición porcentual del agua (H₂O) se determina así:
%H X 100
%O X 100
De donde:
Masa total de hidrogeno=masa atómica del hidrogeno x átomos (moles) de hidrogeno en el agua
=1 g/gmol (2 g mol) = 2 g
Masa total de oxigeno =masa atómica del oxígeno x átomos (moles) de oxígeno en el agua
=16 g/g mol (1 g mol) = 16 g
Ley de las Proporciones Múltiples
Esta ley nos permite relacionar los pesos de dos elementos, cuando estos forman varios compuestos, enunciándose de la siguiente manera:
“Cuando diferentes cantidades de un mismo se combinan con una cantidad fija de otro(s)elemento(s), formándose nuevos compuestos químicos, se encuentran en una relación sencilla expresada en números enteros”.
Podemos concluir que el peso que permanece constante, es decir fijo, y que se combina con el peso variable de otro, guardan entre si una relación de números enteros...