Practica estequiometria

Practica No.8
Estequiometria

OBJETIVOS:

1) Efectuar cálculos estequiométricos para determinar el rendimiento de una reacción química a partir de datos experimentales.
2) Calcular el costo de producción de una reacción química, con base en costo de las materias primas.

OBJETIVOS PARTICULARES:

1) Observar la forma práctica de la estequiometria, y de esta manera entender los procesosquímicos.
2) Aprender, como determinar el % pureza y él % rendimiento en un proceso químico.

INTRODUCCIÓN:

La estequiometria, es la parte de la química que se refiere a la determinación de las masas de combinación de las sustancias en una reacción química.
Esta cuantificación tiene como base la ley de conservación de la masa, establecida por Lavoisier, que establece: “La suma de las masasde los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos de un proceso químico.

Para efectuar cálculos estequiometricos es necesario representar la reacción químicos por medio de una ecuación balanceada, de la que a su vez es posible obtener información relacionada con el tipo de sustancias que participan en el proceso, propiedades físicas de las mismas, dirección o sentido de lareacción, absorción o desprendimiento de energía calorífica, etc.

Peso molecular: Es un número que indica cuántas veces mayor es la masa de una molécula de una sustancia con respecto a la unidad de masa atómica
Peso atómico: Es la razón de las masas promedio de los átomos de un elemento.

Pureza de un reactivo: Es la relación en la que se encuentra una sustancia en especial, dentro de unamuestra.

% pureza= cantidad de sustancia “X” (100)
Cantidad total de muestra
Rendimiento de una reacción química: Indica en qué medida, un reactivo se convierte en producto o bien en qué cantidad se obtiene un producto, con respecto a una actividad teórica ideal esperada.

% rendimiento= cantidad real de producto (100)
Cantidad teórica esperada

REACTIVO LIMIENTE: Elreactivo que se consume en primer lugar es llamado reactivo limitante, ya que la cantidad de éste determina la cantidad total de producto formado.
REACTIVO EN EXCESO: El o los reactivos que se consumen parcialmente

MATERIAL Y EQUIPO
1 vaso de precipitados de 100 ml
1 vaso de precipitados de 250 ml
1 soporte universal con anillo y tela de asbesto
1 embudo tallo largo para filtración simple1 mechero bunsen
1 Agitador de vidrio
1 pinzas para crisol
1 vidrio de reloj
1 espátula chica
1 hoja de papel filtro de 10 x 10 cm
1 estufa con termómetro (*)
1 Desecador (*)
1 balanza electrónica (*) (*) Material por grupo

ANÁLISIS
1) Lave el vaso de precipitados y enjuáguelo con agua destilada. No es necesario secarlo pero manéjelo todo el tiempo con las pinzas para crisol(figura 1)
2) Agregue 50 ml de agua destilada al vaso y monte el equipo
3) Pese el papel filtro y anote este valor
4) Pese en un vidrio de reloj, limpio y seco, cinco gramos de sulfato cúprico pentahidratado y agréguelo al vaso con agua
Anote también el peso del vidrio de reloj limpio y seco
5) Agite con la varilla hasta disolución total, luego caliente suavemente con flama baja para evitarque la solución comience a hervir.
6) Al mismo tiempo, pese en el vidrio, lo más exacto que sea posible, 2 gramos de limadura de hierro.
7) Adicione poco a poco la limadura al vaso y continúe el calentamiento con flama baja.
8) Cuando todo el hierro haya reaccionado, suspenda el calentamiento y deje enfriar el vaso con su contenido.
Nota: El término de la reacción se percibe porque en el fondodel vaso debe haber un residuo en forma de polvo fino color rojo y en algunas ocasiones, porque la solución pierde su color azul.
9) Proceda a filtrar, agitando constantemente la solución para evitar que parte del producto se quede en el vaso. Si todo sucede, agregue un poco de agua destilada.
10) Lave el residuo obtenido y luego, coloque el papel que contiene el polvo rojo, extendido sobre el...