practica numero dos



Preparación de soluciones y diluciones – gravimetría

Preparation of solutions and dilutions – gravimetry

Linda Ruiz R, Cristian Rodiño, Cindy Farley, Sandra peña, Edgar Guerra, Greys ramos.
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Universidad de Valle Facultad de Educación y Ciencias Humanas
Licenciatura en Ciencias Naturales y EducaciónAmbiental, Curso de Química Analítica. Qco. Msc, Joaquín

Entregado: diciembre de 2012; recibido diciembre de 2012


RESUMEN

OBJETIVO. Preparar diferentes soluciones y disoluciones y corroborar su concentración mediante la técnica gravimetría de volatilización. Materiales y métodos. Para la preparación de las soluciones de NaCl y H2SO4 se partió de los reactivos concentrados y mediantemedida directa de una cantidad de éstos se procedió a preparar cada una de las soluciones usando matraces aforados y luego se realizaron diluciones sobre las soluciones ya preparadas. Para corroborar la concentra de las soluciones de NaCl se aplicó el método de gravimetría de volatilización. Resultados. Los cálculos realizados muestran que los errores en la preparación de las soluciones no superan un14 %, este porcentaje de error es atribuido a cada una de las etapas de medida y cálculo. Conclusiones. La preparación de soluciones es una etapa rutinaria en todo proceso analito y la verificación de su concentración es de gran importancia ya que reduce el numero de fallos y repeticiones de un análisis químico; en este sentido la gravimetría de volatilización es un método que nos permitecomprobar la concentración de una solución de soluto no volátil.


Palabras claves: solución, disolución gravimetría de volatilización.

INTRODUCCIÓN

Soluciones. Las soluciones son mezclas homogéneas de un solvente y uno o varios solutos, se caracterizan por poseer una sola fase, tener la misma composición en todas sus partes, no se pueden separar por filtración o decantación, se pueden separarpor evaporación, osmosis y filtración molecular [1].

Las diluciones son soluciones que se caracterizan porque se les ha disminuido la concentración inicial a través de la adición de más solvente. Poseen todas las características de las soluciones verdaderas. Uno de los aspectos fundamentales en el análisis de muestras muy concentradas es la determinación del factor de dilución para establecerla concentración de la muestra original, lo cual sólo se logra con la práctica y la adquisición de la destreza necesaria para preparar diluciones a partir de soluciones más concentradas [1].
Gravimetría. Los métodos de análisis químico cuantitativo gravimétrico se caracterizan por que la cantidad del componente de interés buscado se cuantifica con base en su peso como sustancia pura o en formaindirecta a través de un compuesto que lo contenga [2]. El análisis gravimétrico está basado en la Ley de las proporciones definidas, que establece que, en cualquier compuesto puro, las proporciones en peso de los elementos constituyentes siempre son las mismas, y en la Ley de la consistencia de la composición, que establece que las masas de los elementos que toman parte en un cambio químicomuestran una relación definida e invariable entre sí.
MATERIALES Y MÉTODOS
En el desarrollo de esta práctica se usó la siguiente instrumentación: Pipetas graduadas de 1 y 5 mL, 3 balones aforados de 100 mL, 2 beackers de 100 mL, 1 espátula, balanza analítica, 1 varilla agitadora de vidrio, frasco lavador, Peras de succión, NaCl y H2SO4

PARTE EXPEREIMENTAL
Preparación de soluciones.
Teniendo encuenta la pureza de la sal de NaCl (99,98 %) se pesaron 0,1000g de dicha sal y se agregaron a un matraz aforado de 100 mL y se aforó con agua destilada obteniendo así una solución de 1000ppm. Para la preparación de la solución 0.50 N de H2SO4 se uso la siguiente fórmula [3] Donde %P/V, ρ, e y pm son porcentaje peso volumen, densidad, número de especies remplazables y masa molecular para el H2SO4...