Practica quimica

Cl H2N Co H2N Cl NH2 NH2

Informe del Trabajo Práctico Nº 8

Cl Cl Co NH2

Propiedades de

H2N NH2

NH2

Compuestos de Coordinación
Jefe de trabajos prácticos: Calvo, Mauricio Ernesto Ayudantes: Orsetti, Silvia Tomasini, Eugenia Paula Pieslinger, Germán Eduardo Cadranel, Alejandro González Bardeci, Nicolás Fecha: de Junio Comisión: L 1: Martes y Jueves de 9.30 a 13.30 Alumnos:Carrère, Pablo Watanabe, Bernardo

Trabajo Práctico Número 8: Compuestos de Coordinación

Objetivos
M

Estudiar equilibrios iónicos acoplados de especies de catión plata: precipitación y formación de complejos. Lograr la deposición conjunta de cobre y cinc sobre una superficie conductora de la electricidad, para formar una película superficial de

M

latón que la embellece y la protege de lacorrosión.
M

Preparar y caracterizar compuestos de coordinación de cobalto.

Aclaraciones
Dado que el procedimiento del trabajo práctico realizado no difiere sustancialmente de aquel descrito en la guía de trabajos prácticos de la materia, en este informe solo figuraran algunos de los detalles técnicos. Para mayor información, dirigirse a la mencionada guía (pág 53 - 61). Las reaccionesdescritas en este informe presentan los potenciales de reducción incluso en aquellas hemirreacciones que representan procesos de oxidación. Luego para hallar la diferencia de potencial de una reacción, hacemos la resta de los potenciales de reducción en lugar de la suma del potencial de oxidación de quién se oxida con la del potencial de reducción de quien se reduce. En muchas ecuaciones aparece elcatión metálico en solución acuosa representado por “Mex+ (aq)”. Esto no pretende simbolizar que el catión metálico se halla libre en el solvente. El catión se encuentra coordinado según el medio a distintos grupos que por simplicidad no los remarcamos. En los equilibrios de precipitación se presentan las reacciones de formación de las sustancias insolubles y se indican sus Kps entendiendo que lareacción para dicho equilibrio es la opuesta al de la formación. Para calcular el potencial de reducción de una hemirreacción a partir de su potencial estándar utilizamos la ecuación de Nerst y el valor de 10 M para la concentración de aquellas sustancias que se hallan en cantidades pequeñas e indeterminables.
-6

Pablo Carrère, Bernardo Watanabe

Trabajo Práctico Número 8: Compuestos deCoordinación

Parte I: Equilibrios Acoplados de Catión Plata Parte experimental
Partimos de una solución diluida de nitrato de plata y fuimos agregando reactivos en forma ordenada. Los resultados obtenidos se resumen en la siguiente tabla:

Agregado de Na2CO3 NaOH NaCl NH3 NaBr Na2S2O3

Observaciones Se forma un precipitado blanco Desaparece el precipitado anterior y aparece uno pardoDesaparece el precipitado anterior y aparece uno blanco Desaparece la turbidez del precipitado anterior quedando una solución incolora Aparece un precipitado blanco ligeramente amarillo Desaparece la turbidez del precipitado anterior quedando una solución incolora

Formación de Ag2CO3 Ag2O AgCl [Ag(NH3)2]+ AgBr [Ag(S2O3)2]3-

Nombre Carbonato de plata Óxido de plata Cloruro de plata Diaminplata (I)Bromuro de plata Ditiosulfatoargentato (I)

Kps (25ºC) 6,2 · 10-12 6,8 · 10-9 1,6 · 10-10

Solubilidad (M) 1,16 · 10-4 8,25 · 10-5 1,27 · 10-5

Kf (25ºC) ------2,5 · 107

--7,7 · 10-13

Soluble 8,78 · 10-7

--4,3 · 1012

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Soluble

Pablo Carrère, Bernardo Watanabe

Trabajo Práctico Número 8: Compuestos de Coordinación

NaI KCN Na2S

Se forma un precipitado amarillentoDesaparece la turbidez del precipitado anterior quedando una solución incolora Aparece un precipitado marrón oscuro

AgI [Ag(CN)2]Ag2S

Ioduro de plata Dicianoargentato (I) Sulfuro de plata

1,5 · 10-16

1,23 · 10-8

--1,0 · 1021

--3,3 · 10-52

Soluble 4,35 · 10-18

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Reacciones:
Ag2CO3 (s) 2 Ag+ (aq) + CO32- (aq) Ag2CO3 (s) Ag2O (s) + H2O (l) Ag2CO3 (s) + 2 OH- (aq) Ag2O (s)...