practica








INSTITUTO TECNOLÓGICO DE MAZATLÁN

Quiroga Vizcarra Hernán Alonso

PRÁCTICA: Práctica: TITULACION POTENCIOMETRICA (Fotométrica)

Materia: Análisis Instrumental

M.C. RENÉ BARRIOS VARGAS

ING. BIOQUÍMICA

IV SEMESTRE

















Práctica: TITULACION POTENCIOMETRICA (Fotométrica)OBJETIVO: Al finalizar la práctica y utilizando un Potenciómetro con escalas de Potencial de Hidrogeno y Mili volts, el alumno determinará la correlación entre el PH y la energía emitida por los radicales H y OH, del agente titulante y los cambios producidos en la substancia valorada. Determinando por métodos instrumentales el punto de equivalencia.

INTRODUCCION:
Las técnicas electroquímicas,como su nombre indica, se basan en el fenómeno electroquímico, es decir, en la relación existente entre la eléctrica y los cambios químicos que se producen en las sustancias. Las reacciones de oxidación-reducción (redo) son un tipo particular de reacción química que se caracteriza porque hay un intercambio de electrones entre las sustancias que participa en la reacción.
En términos generales, lapotenciometría se entiende como la medición de la fuerza electromotriz creada por una célula electroquímica (galvánica), aunque desde el punto de vista químico-analítico puede definirse como una técnica analítica basada en la relación lineal que existe entre el logaritmo de la actividad iónica de una sustancia en la solución y la fuerza electromotriz de una célula electroquímica (galvánica) formadapor un electrodo indicador en contacto con esa solución y un electrodo de referencia.
Un electrodo es un material electro conductor que, situado en el seno de un electrolito, presenta un cierto potencial respecto a dicho electrolito. Cuando algunos metales se encuentran sumergidos en una solución de sus propios iones, se forma un sistema de oxidación-reducción, produciéndose la siguientereacción equilibrio:

Donde. M es el metal. M es la forma oxidada del metal y n es el número de electrones implicados en la reacción.
Si la reacción se produce hacia la derecha, el metal pierde electrones y se convierte en un ion siguiendo un proceso de oxidación: si se produce hacia la izquierda, se forma metal a partir de sus iones en un proceso de reducción.
Uno de los tipos más sencillos decélula electroquímica es un sistema compuesto de dos electrodos, generalmente metálicos, cada uno de los cuales está sumergido en una solución electrolítica de sus propios iones. Además, las dos soluciones electrolíticas están unidas entre sí por algún dispositivo que permite el paso de iones, para asegurar así la conducción eléctrica, pero que evita que los dos electrolitos se mezclen libremente.Estos dispositivos se denominan, en general, unión liquida. Los dos más habituales son un tabique poroso (compuesto a base de vidrio o de material cerámico poroso o constituido por una membrana de diálisis) y el puente salino, que es una disolución concentrada de cloruro de potasio (o de alguna otra sal).


MATERIALES

1. 2 Vasos de precipitado
2. Un soporte de Hierro
3. Dos pinzas parabureta
4. Bureta de 50 ml
5. Potenciómetro con electrodo de referencia
6. Parrilla con agitador magnético


REACTIVOS

1. 300 ml de Ácido Clohídrico 0.1 N (Valorado)
2. 300 ml de Hidróxido de Sódio 0.1 N (Calculado)
3. 100 ml de muestra de Vino Tinto o Vinagre de Manzana
4. 100 ml de bebida gaseosa


PROCEDIMIENTO
Coloque la solución de ácido clorhídrico o, 1 N en la Bureta, tome dospartes alícuotas del Hidróxido de Sodio 0.1 N y coloque cada una en un vaso de precipitado de 300 ml.

Tome uno de los vasos e introduzca el electrodo y el magneto del agitador mecánico e inicie la agitación, inmediatamente agregue porciones de 1 ml. y tome las lecturas correspondientes en cada porción Anote los datos en la tabla siguiente:

ml.
volts
ml.
volts

1

8

2

9

3...