Practica

Practica #5 Determinación de punto de ebullición y características estructurales que lo modifican Química Orgánica 1

Introducción
El punto de ebullición es la temperatura a la que un líquido pasa a estado gaseoso, donde los movimientos de las moléculas están muy poco impedidos.1 Para pasar de líquido a gas las moléculas tienen que vencer las fuerzas intermoleculares que las unen: ion-dipoloque es la atracción y repulsión entre un átomo y un ion, ión-dipolo inducido es la atracción entre un átomo y una molécula polar y las fuerzas de Van der Walls: atracciones dipolo-dipolo donde el extremo positivo de una molécula atrae al negativo de otra, puentes de hidrogeno que se establecen cuando dos átomos muy electronegativos atraen al mismo núcleo de hidrogeno, y las fuerzas de Londonformadas por dipolos parciales por el movimiento de densidad electrónica.4
Para vencer estas fuerzas y cambiar de estado las moléculas necesitan aumentar su energía cinética, es decir su temperatura, que debe ser suficiente como para que puedan romper su tensión superficial y aumentar su presión de vapor hasta la presión del ambiente. 2
Las moléculas orgánicas están unidas principalmente porfuerzas de Van der Walls que son más débiles comparadas con otras fuerzas intermoleculares los puntos de ebullición están determinados por factores estructurales como su peso molecular y su superficie de contacto.3

Objetivos
Determinar la temperatura de ebullición de diversos alcoholes y relacionarlos con sus diferencias estructurales.
Materiales y sustancias
Materiales
* 2 capilares
* 2termómetros de 400°C
* 4 pinzas de tres dedos
* 2 pinzas para bureta
* 2 soportes universales
* 2 anillos de fierro
* 2 mallas de alambre con asbesto
* 2 mecheros de bunsen
* 2 mangueras de látex para mechero
* 2 tubos de ensaye
* 2 tapones para tubo de ensaye
* 1 pipeta graduada de 5ml
* 1 propipeta

Sustancias
* Aceite
* Agua
*Metanol
* Etanol
* Propanol
* Isopropanol
* Butanol
* Isobutanol
* tert-Butanol
* Alcohol amílico
Metodología
Se rompió un capilar por la mitad y se selló de cada parte de una de las orillas. Después se montaron en cada soporte universal los anillos, las telas de asbesto con su respectivo mechero, un soporte con un vaso de precipitados con tres cuartos de aceite y otro vasocon tres cuartos de agua.
Luego se vertieron 5 ml de cada alcohol a evaluar en un tubo ensaye, donde se colocaron los capilares con el extremo abierto boca abajo y se taparon para agitarlos y llenar el capilar. Después de llenar el capilar se acomodó el tubo de ensaye en el soporte junto con el termómetro de manera que se puedan ver los números y que el capilar fuese visible, asegurándoloscon las pinzas. Se calentaron en el sistema con agua: metanol, etanol, propanol e isopropanol y en el sistema con aceite: butanol, isobutanol, tert-butanol y alcohol amílico.
Una vez montado el sistema se calentó hasta que se observó burbujeo de rosario saliendo del capilar, donde se detuvo el calentamiento y se tomó la temperatura cuando el líquido volvió a entrar al capilar. Entre cadasustancia se lavó el capilar, el termómetro y el tubo con agua destilada.

Resultados
Las temperaturas tomadas después de que el líquido volviese a entrar al capilar se muestran en la tabla 1.

Tabla 1. Temperatura de ebullición de alcoholes obtenida durante el experimento.
Alcohol | Temperatura de ebullición |
Metanol | 64°C |
Etanol | 76°C |
Propanol | 90°C |
Isopropanol | 80°C |Butanol | 120°C |
Isobutanol | 100°C |
tert-Butanol | 80°C |
Alcohol amílico | 126°C |

Discusiones y conclusiones
La diferencia entre los puntos de ebullición encontrados en la bibliografía5 y los obtenidos durante el experimento difieren por variaciones en las presiones a las que fueron tomadas.
La primera diferencia entre los puntos de ebullición se puedes observar entre el metanol y...