Practica

Rivas Reyes Christopher
Mejía Antonio Elizabeth
Rivas Reyes Christopher

Practica 3 “Aplicación de las Titulaciones Acido- Base”



Problema 1a. Determinar la pureza de una muestra de sosa para uso doméstico.

Concentración de H2SO4 usado como titulante: 0.1N ó 0.05M
|Reacción 2NaOH + H2SO4( Na2SO4+ 2H2O|
|Volumen de la |Volumen de |Cantidad de H2SO4consumido |Cantidad de NaOH |Molaridad de |% de pureza de |
|alícuota(mL) NaOH |H2SO4 consumido(mL) |(mol) |consumido (mol) |NaOH en la |NaOH |
| | | | |alícuota | |
|5|0.9 |4.5x10-5 |9X10-5 |0.018 |90 |
|5 |0.8 |4x10-5 |8X10-5 |0.016 |80 |
| |Promedio |8.66x10-5 |0.0173 |86.66 |

CALCULOS:
0.9mL dis H2SO4(0.05mol H2SO4 / 1000mL dis H2SO4) = 4.5x10-5 mol H2SO4 (esta cantidad de acido reacciona con la sosa)
4.5X10-5 mol H2SO4 (2 mol NaOH / 1mol H2SO4) = 9X10-5 mol NaOH
Como la alícuota fue de 5mL
M= (9X10-5 mol NaOH / 5x10-3 mL dis) = 0.018 M
Para saber su pureza
9X10-5 mol NaOH (40g NaOH / 1mol NaOH) = 3.6x10-3 g NaOH x 10 = 0.036g NaOH (se multiplica por 10 porque nuestra muestra era de 50mL ysolo tomamos 5mL) por lo tanto
Pureza =
(0.036g NaOH / 0.04 g NaOH) x 100 = 90% pureza

Problema 1b. Determinar la concentración molar de una muestra de ácido muriático de
Uso doméstico. Determinar el %m/v del HCl en la muestra comercial.

Dato extra NaOH 1M
|Reacción NaOH+ HCl( NaCl +H2O |
|Volumende la |Volumen de |Cantidad de HCl consumido |Cantidad de NaOH |Molaridad de HCl|% m/v HCl |
|alícuota(mL) |NaOH |(mol) |consumido (mol) |en la alícuota | |
|HCl |consumido(mL) | | | | |
|5|2.4 |2.4x10-4 |2.4x10-4 |0.048 |0.174 |
|5 |2.4 |2.4x10-4 |2.4x10-4 |0.048 |0.174 |
| |Promedio |2.36x10-4 |0.047 |0.1716 |

CALCULOS:
2.3mL dis (0.1molNaOH / 1000mL dis) = 2.3x10-4 mol NaOH y por la reacción estequiométrica (1:1) es el mismo numero de moles para el caso del HCl)
M= (2.3x10-4 mol HCl / 5x10-3 L) = 0.046 M
(0.46mol HCl / 1000mL dis) (36.45g HCl / 1mol HCl) x 100 = 0.167% m/v




Problema 2. Determinación del número de hidrógenos ácidos en un ácido orgánico.
Titular tres alícuotas de 5mL de ácido tartárico (HxL) 0.01M.
Tabla 2.Titulación de ácido tartárico.
Concentración de NaOH usado como titulante: 0.1M ó 0.1N

|Reacción: Ac. Tartárico+ x NaOH ( Naxtartrato |
|Volumen de NaOH |Cantidad de NaOH |Moles de |Moles de C4H6O6 |Molaridad de |Normalidad de |% m/v |
|consumido(mL)|consumido (mol) |equivalentes de H+ |en la alícuota |C4H6O6 |C4H6O6 |C4H6O6 |
| | |titulados | | | | |
|1.2 |1.2x10-4 |2.4 |5x10-5 |0.1 |4.16x10-3 |0.15 |
|1...