practica

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERA
MECÁNICA Y ELÉCTRICA
UNIDAD ZACATENCO

INGENIERA EN CONTROL Y AUTOMATIZACIÓN

QUÍMICA BÁSICA


Práctica no. 3
Oxidación-Reducción


Grupo: 1AM1

Equipo: 1

Integrantes:
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Fecha: lunes 30 de septiembre del 2013


PRACTICA No.3 Oxidación-Reducción
OBJETIVO:
El alumnoconocerá un proceso de oxidación-reducción.
INTRODUCCIÓN:
Como primera instancia es necesario abordar el tema de la ley de la conservación de la materia, el cual dicta que: La masa de un sistema permanece invariable cualquiera que sea la transformación que ocurra dentro de él, en términos químicos en el año de 1745 el químico Antoine Lavoisier enuncia la ley de la conservación de la materia, y quedice que “En toda reacción química la masa no se crea ni se destruye, sólo se transforma de una sustancia a otra”.
Se dice que es una reacción química, cuando la sustancia involucrada sufre cambios en su estructura molecular, ya que una vez que la sustancia ha reaccionado, ya no tiene la misma naturaleza química.

Señales de una reacción química
Los cambios de color casi siempre seacompañan de cambios químicos.
La precipitación de un sólido en una solución puede deberse a un cambio químico.
En todos los cambios químicos se producen cambios de energía. El calor o la luz pueden absorberse o liberarse durante una reacción química.
Los cambios de olor pueden indicar que una sustancia ha experimentado un cambio químico.
En este caso estudiaremos en especial la reacción química deóxido-reducción, las cuales son muy comunes en la vida cotidiana, de hecho algunas reacciones son muy importantes como la combustión de hidrocarburos.

La imagen ilustra el proceso de combustión que se lleva a cabo dentro de los pistones de un automóvil, el cual es un claro ejemplo de la importancia de las reacciones de óxido-reducción en la vida cotidiana.
Básicamente se le denomina reacción deóxido reducción a toda en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación (números de oxidación).
Para el proceso de óxido reducción se pueda llevar a cabo, es necesario que en la reacción química exista un agente oxidante y un agente reductor, el agente reductor se define como aquel elemento químico que suministra electrones de suestructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado, por otro lado el agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.

En la presente imagen se puede observar cómo es que ocurre el proceso de oxidación, en la cual se indica a través de flechas latransferencia de electrones de un elemento a otro.




Es necesario mencionar en base a lo anterior que:
• La sustancia que gana electrones disminuye su número de oxidación. A este proceso se llama Reducción.
• La sustancia que pierde electrones aumenta su número de oxidación. A este proceso se llama Oxidación.
Otro concepto importante de mencionar es el número de oxidación, este esun valor arbitrariamente asignado a cada elemento, el que indica la cantidad de Electrones que este podrá ganar, perder o compartir en el momento de unirse con otros elementos para formar un compuesto.
Las reglas prácticas pueden sintetizarse de la siguiente manera:
En las sustancias simples, es decir las formadas por un solo elemento, el número de oxidación es 0. Por ejemplo: Au0, Cl20, S0.El 0xígeno, cuando está combinado, actúa frecuentemente con -2, a excepción de los peróxidos, en cuyo caso actúa con número de oxidación -1.
El Hidrógeno actúa con número de oxidación +1 cuando está combinado con un no metal, por ser éstos más electronegativos; y con -1 cuando está combinado con un metal, por ser éstos más electropositivos.
En los iones monoatómicos, el número de...