Practica
Páginas: 3 (629 palabras)
Publicado: 16 de octubre de 2012
Universidad Autónoma de Zacatecas
Unidad Académica de Ciencias Químicas
Programa de Ingeniería Química
Lab. Cinética Química
Práctica 0
Resumen de Ordenes de ReacciónZacatecas, zac 5 de septiembre de 2012
Ordenes de reacción.
Introducción.
Para expresar la rapidez de una reacción química de manera cuantitativa se necesita una definición de velocidad dereacción.
Para una reacción lejos del equilibrio y a temperatura constante, la velocidad depende de la concentración de cada una de las especies reaccionantes, de manera que la velocidad dereacción es proporcional a la concentración elevada a una potencia determinada.
Si la velocidad de reacción es proporcional a entonces
p=orden de reacción respecto a, A
q=orden de reacción respectoa B
r=orden de reacción respecto a C
Y n=p+q+r = orden total de reacción
Los órdenes de la reacción p, q y r no deben confundirse con los coeficientes estequiometricos.
Al final para quitarla proporcionalidad se agrega una constante, la cual se llama constante de velocidad.
Si n=1 se dice que la reacción es de primer orden, con n=2 es de segundo orden, con n=3 de tercer orden,y si n=0 la reacción se dice que es de orden cero.
El orden de reacción con respecto a un reactivo es el exponente de su término de concentración en la ley de velocidad.
Desarrollo.
Reaccionesde primer orden:
Según la ley de acción de masas la velocidad de cualquier reacción mono molecular
Debe ser en cualquier instante t proporcional a la concentración de A, CA, presente en esemomento, es decir,
El factor de proporcionalidad k1 se denomina velocidad específica o constante de velocidad específica de la reacción de primer orden. Al hacer CA=1en la ecuación anterior, se deduceque su significado es la velocidad de la reacción cuando la concentración de “A” es constante e igual a la unidad. Las dimensiones de k1 se deducen de la ecuación.
Que son el reciproco del...
Unidad Académica de Ciencias Químicas
Programa de Ingeniería Química
Lab. Cinética Química
Práctica 0
Resumen de Ordenes de ReacciónZacatecas, zac 5 de septiembre de 2012
Ordenes de reacción.
Introducción.
Para expresar la rapidez de una reacción química de manera cuantitativa se necesita una definición de velocidad dereacción.
Para una reacción lejos del equilibrio y a temperatura constante, la velocidad depende de la concentración de cada una de las especies reaccionantes, de manera que la velocidad dereacción es proporcional a la concentración elevada a una potencia determinada.
Si la velocidad de reacción es proporcional a entonces
p=orden de reacción respecto a, A
q=orden de reacción respectoa B
r=orden de reacción respecto a C
Y n=p+q+r = orden total de reacción
Los órdenes de la reacción p, q y r no deben confundirse con los coeficientes estequiometricos.
Al final para quitarla proporcionalidad se agrega una constante, la cual se llama constante de velocidad.
Si n=1 se dice que la reacción es de primer orden, con n=2 es de segundo orden, con n=3 de tercer orden,y si n=0 la reacción se dice que es de orden cero.
El orden de reacción con respecto a un reactivo es el exponente de su término de concentración en la ley de velocidad.
Desarrollo.
Reaccionesde primer orden:
Según la ley de acción de masas la velocidad de cualquier reacción mono molecular
Debe ser en cualquier instante t proporcional a la concentración de A, CA, presente en esemomento, es decir,
El factor de proporcionalidad k1 se denomina velocidad específica o constante de velocidad específica de la reacción de primer orden. Al hacer CA=1en la ecuación anterior, se deduceque su significado es la velocidad de la reacción cuando la concentración de “A” es constante e igual a la unidad. Las dimensiones de k1 se deducen de la ecuación.
Que son el reciproco del...
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