Practica


UNIVERSIDAD DE SONORA
DIVISIÓN DE CIENCIAS BIOLÓGICAS Y DE LA SALUD
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS QUÍMICO BIOLÓGICAS
LICENCIATURA DE QUÍMICO-BIÓLOGO CLÍNICO

PRÁCTICA #13 “Agua de Hidratación.”EQUIPO #3





Hermosillo, Sonora, a 13 de Noviembre del 2014.
INTRODUCCIÓN.
Muchos compuestos iónicos cuando se precipitan de una solución acuosa, incorporan moléculas de agua en el cristaliónico sólido. Tales compuestos llamados hidratos iónicos o compuestos hidratados, tienen moléculas de agua atrapadas dentro de la red cristalina. El agua correspondiente se llama agua de hidratación.El nombre del compuesto CaSO4°H2O es sulfato de calcio di hidratado, el punto y el termino di hidratado indican que hay 2 moles de agua asociados a cada mol de sulfato de calcio. La masa molar de unhidrato incluye la masa del agua de hidratación. Así, la masa molar de CaSO4°2H2Oes de 152.46 g/mol que corresponden a 116.14 g de CaSO4 + 36.32 g (2 moles de agua). Hay muchos hidratos iónicos, porejemplo, carbonato de sodio decahidratado (Na2CO3 ° 10H2O),(CaSO4° 2H2O ), tiosulfato de sodio pentahidratado, Na2S2O3° 5H2O, entre otros.
El método más general para determinar el agua de hidrataciónde una sal es la separación de dicha agua de hidratación por evaporación, mediante la aplicación de calor. La cantidad de agua evaporada se determina por la pérdida de peso de la muestra.MATERIALES Y MÉTODOS.

PROCEDIMIENTO:
1. lave y seque un crisol de porcelana incluyendo la tapa.
2. coloque el crisol con tapa sobre un triángulo de porcelana y caliente conmechero durante 5 minutos.
3.- pese el crisol con tapa (M1)
4. añada 1.0 a 1.5 g de sustancia problema, tape y vuelva a pesar (M2).
5. caliente el recipiente durante 30 minutos a la llama directa,pero moderadamente, para evitar proyecciones de solidos o vapor.
6. deje enfriar a temperatura ambiente sin destapar durante 12 minutos.
7. vuelva a pesar el recipiente con tapa (M3) y anote...