Practica

TRATAMIENTO SISTEMÁTICO DEL EQUILIBRIO,
VALORACIONES, ÁCIDOS Y BASES, SOLUCIONES
AMORTIGUADORAS
Química analítica 1

Tratamiento sistemático del equilibrio
Balance de cargas: la suma de las cargas positivas en una disolución
es igual a la suma de las cargas negativas.

Forma general del ajuste de cargas:

n1 C1   n2 C2   .......  m1  A1   m2  A 2   .......
Donde:

C= concetración de catión
n = carga del catión

 A  = concentración de una anión
m = carga del anión

Ejemplo: Disolución conteniendo las siguientes especies iónicas:
H+, OH-, K+, H2PO4-, HPO42-, PO43-

Balance de cargas :

H   K    OH   H2PO   2 HPO2   3 PO3  
4
4



 4

Total de cargas aportadas por H+ y K+ es igual al total de cargasaportadas por todos los aniones del lado derecho.
Ejemplo: Considerando disolución 0.025moles de KH2PO4 y 0.03 moles
de KOH, diluyendo a 1L, [ ]’s de cada especie en el equilibrio:
[H+]=5.1x10-12M
]=1.3x10-6M

[K+]=0.055M
[HPO42-]=0.022M
De acuerdo a ecuación
0.055 M = 0.055M

[OH-]=0.002
[PO43-]=0.003M

[H2PO4-

Ejemplo: Escribir el balance de cargas de una disolución quecontiene:
H2O, H+, OH-, ClO4-, Fe(CN)63-, CN-, Fe3+, Mg2+, CH3OH, HCN, NH3 y NH4+.

Importante: las especies neutras no contribuyen a la carga
(H2O, CH3OH, HCN y NH3).

3
H   3 Fe3   2 Mg2   NH   OH   ClO   3 Fe CN6   CN 
4




  4 





Balance de masas: Cantidad de todas las especies que contienen un
átomo (o grupo de átomos)determinado en una disolución debe ser
igual a la cantidad de átomos (o grupo de átomos) introducidos en la
disolución.

Ejemplo: disolver 0.05 moles de acido acético en 1L de agua.

CH3CO 2 H


CH3CO2  H

Balance de masas del ácido acético en agua:

Cantidad de ác. Acético disociado y no disociado que existe en la
disolución debe ser igual a la cantidad de ác. Acético que se utilizópara
preparar la disolución,
0.05 M =CH3CO 2 H + CH3CO2 



Ejemplo 1: Escribir los balances de masas para el K+ y para el fosfato
en una disolución preparada mezclando 0.025 moles de KH2PO4 y 0.03
moles de KOH, diluyendo a 1Ldisolver 0.05 moles de acido acético en
1L de agua.

Ejemplo 2: Considerando ahora una disolución preparada disolviendo
La(IO3)3 en agua.

Ejemplo 1: ElK+ total es 0.025M + 0.03 M
[K+] = 0.055M
Concentración total de todas las formas del fosfato es 0.025M por lo
que el balance queda:
[H3PO4] + [H2PO4-] +[HPO42-] + [PO43-] = 0.025M

Ejemplo 2:
La(IO3)3 (s)

Kps

La3+

+ 3IO3-

3(lantano total) = Iodato total
3([La3+] + [LaIO32-]) = [IO3-] + [LaIO32-]

Clásicos

-Gravimetría
- Volumetría

Métodos
cuantitativos

-Espectroscópicos
Instrumentales

- Electroanalíticos
- Cromatográficos
- Otros

Valoración
Solución Patrón

Curvas de
titulación

Métodos
volumétricos
Patrón primario

Indicadores

Normalización
de soluciones

Principio: Medición del volumen de un reactivo (valorante), necesario para
reaccionar con un analito en disolución, hasta alcanzar el punto de
equivalencia.
En el puntode equivalencia:

nºeq (Analito) = nºeq (Valorante)

Fundamento: El volumen de reactivo valorante (de concentración conocida)
añadido es medido y transformado, en masa o concentración del analito
mediante la estequiometría de la reacción correspondiente, utilizando:

N V = N’ V’

N = N’ V’ / V

Requisitos:
 Cte de equilibrio grande
 Que transcurra rápidamente

Tipos deVolumetrías. Según Reacción
 Valoración Ácido-base
 Valoración Redox
 Valoración de formación de complejos
 Valoración de precipitación

Punto de Equivalencia vs Punto final de la valoración
Punto de equivalencia: Punto en el que la calidad del valorante
añadida
es exactamente la necesaria para que reaccione
estequiométricamente con el analito.
El punto final es en el que detenemos la...