Practica3 LAB DE QUIMICA Destilacion

Republica Bolivariana de Venezuela
Universidad Nacional Experimental Politécnica
“Antonio José de Sucre”
Lab. Química




Informe Practica 3











Caracas, enero de 2013
Objetivos

Determinar experimentalmente la temperatura o punto de ebullición de una sustancia.
Desarrollar las técnicas de destilación como proceso de separación y purificación.Marco Teórico

La destilación es un método que consiste en la separación de los componentes de una mezcla basándose en las diferencias en los puntos de ebullición de dichos componentes. Cabe mencionar que un compuesto de punto de ebullición bajo se considera "volátil" en relación con los otros componentes de puntos de ebullición mayor. Los compuestos con una presión de vapor bajatendrán puntos de ebullición altos y los que tengan una presión de vapor alta tendrán puntos de ebullición bajos.
La destilación es el método más frecuentemente utilizado para la purificación de líquidos o aislamiento de los mismos de una mezcla de reacción.

Destilación por lotes
Una solución de dos componentes volátiles que siguen la ley de Raoult, puede separarse en sus componentesmediante un proceso conocido como destilación fraccionada. De acuerdo con la Ley de Raoult, cada componente contribuye a la presión de vapor de la solución en proporciona su fracción molar por presión de vapor en el estado puro.

Diagramas Temperatura-Composición
En una destilación fraccionada, la composición de la mezcla cambia a medida que se realiza la misma. El componente más volátil se evaporaprogresivamente al destilar, dejando una mayor proporción del componente menos volátil en el residuo; por lo cual es necesario aumentar la temperatura progresivamente a medida que ocurre la destilación. Sólo un número limitado de mezclas se comportan siguiendo la ley de Raoult sobre un rango amplio de concentraciones. Por lo tanto para el estudio de la destilación fraccionada es mejor construir undiagrama en el cual los puntos de ebullición o las temperaturas sean las ordenadas (eje y) y las composiciones sean las abcisas (eje x) a una presión constante. En este gráfico se representan las líneas de equilibrio entre las fases líquido y vapor y con ello es posible determinar conociendo datos de temperatura y composición, cómo serán las composiciones en las diferentes fases en equilibrio.Fracción molar de etanol (alcohol etílico) T(ºC)
En un diagrama de este tipo, si se tiene por ejemplo una isoterma o temperatura fija de 85ºC y un dato de alimentación, es posible determinar las composiciones en equilibrio de las fases líquida y gaseosa.
A fin de calcular las fracciones molares del alcohol y el agua, a partir de datos de % en volumen (generalmente suministrados por losfabricantes de bebidas), se dispone como datos de los pesos moleculares del alcohol etílico (CH3CH2OH): 46 g/mol y del agua: 18 g/mol;
además de las densidades del alcohol etílico: 0,789 g/ml y el agua: 1 g/ml.

Destilación simple.
Cuando se quiere separar una mezcla de dos líquidos miscibles, una separación basada en la destilación es posible si sus puntos de ebullición son significativamentediferentes.

Temperatura o punto de ebullición:
Es la temperatura a la cual la presión de vapor de un líquido es igual a la presión externa. A esta temperatura el vapor producido en el interior del líquido resulta en la formación de burbujas y turbulencia que es característica de la ebullición. La temperatura de un líquido en ebullición permanece constante hasta que todo el líquido se haya evaporado.En un recipiente abierto la máxima presión que puede alcanzarse para cualquier líquido es la presión atmosférica. Esta presión de vapor corresponde al punto de ebullición. En el punto de ebullición hay un equilibrio entre la fase liquida y la fase vapor.
Volatilidad
La volatilidad es un término que se refiere a la tendencia que tiene un líquido de pasar a la fase de vapor. Los líquidos que se...