Practicas De Corrosion. Luz (1-6)

República Bolivariana de Venezuela
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN SUPERIOR
Universidad del Zulia
Facultad de Ingeniería
Escuela de Química

CUESTIONARIO
Fundamentos Termodinámicos



PRACTICA Nº 1. Ánodos y cátodos en reacciones de corrosión
a) ¿Qué es un indicador?

Un indicador es una sustancia quesiendo ácidos o bases débiles al añadirse a una muestra sobre la que se desea realizar el análisis, se produce un cambio químico que es apreciable, generalmente, un cambio de color; esto ocurre porque estas sustancias sin ionizar tienen un color distinto que al ionizarse.

b) ¿Cuál es la zona de viraje de la fenolftaleína?

La fenolftaleína posee la capacidad de medir presencia dehidroxilos en medios básicos para pH de 8 hasta 10 aproximadamente.

c) ¿En cuál medio cambia a rosado la fenolftaleína ? y porque

En medios básicos, porque en dichos medios es donde hay una concentración significativa de iones oxidrilo (OH-)

d) ¿En cuál medio cambia a azul el ferrocianuro de potasio?

En medios donde estén presentes los iones ferrosos (fe++) o sales ferrosas en soluciónacuosa en la q se disocian sus iones aportando por tanto determinada concentración de (fe++) como por ejemplo (FeCl2)

e) ¿Cualquiera que sean las reacciones involucradas en el proceso de corrosión, pueden la fenolftaleína y el ferrocianuro de potasio ser utilizados para detectar zonas catódicas y anódicas? Explique detalladamente

No, estos indicadores se rigen bajo ciertas condicionespara detectar la presencia de zonas catódicas o anódicas. La fenolftaleína actuará en medios básicos detectando la presencia de un cátodo en un proceso de corrosión por oxigeno en presencia de agua donde la reacción de reducción produce iones hidroxilos alcalinizando la zona catódica siempre operando en su rango de pH. Por otro lado, el ferrocianuro de potasio es un reactivo q produce coloraciónazul por la reacción del ión ferrocianuro de potasio con los iones ferrosos; para zonas catódicas donde la reacción de oxidación no produzca (Fe++) dicho indicador no permitirá la detección de la región anódica ya que no se observara la coloración azul.

f) ¿Cómo se llama el compuesto formado por los iones ferrosos y el ion ferrocianuro? Escriba la reacción correspondiente

Su nombre esferricianuro ferroso
2[Fe(CN)6]-3 + 3Fe +2 Fe3[Fe(CN)6]2

g) Señale las reacciones anódicas y catódicas involucradas en cada uno de los experimentos realizados
Celda de acción local clavo de acero
Fe Fe++ +2e- Reacción Anódica
2H2O + O2+ 4e- 4OH- Reacción Catódica
Zn-Fe en medio acuoso
Zn Zn++ +2e- Reacción Anódica2H2O + O2+ 4e- 4OH- Reacción Catódica
También se observó una celda de Zn-Fe en medio acuoso en donde el ánodo era el Zn debido a su posición en la serie electroquímica, y el cátodo el hierro ya que es mucho más noble en comparación al Zn.
Celda Zn-Fe-Cu
Zn Zn++ +2e- Reacción Anódica
2H2O + O2+ 4e- 4OH- ReacciónCatódica
Análogamente al caso anterior en el caso de Zn-Fe-Cu ya que sus potenciales de oxidación van de mayor a menor respectivamente el Zn por ser el más reductor es decir el q se va a oxidar primero protege al hierro y cobre actuando como ánodo de sacrificio.
Fe-Al en medio acuoso
Fe Fe+2 + 2e- Reacción Anódica
2H2O + O2+ 4e- 4OH- Reacción CatódicaCuando conectamos eléctricamente el aluminio con el hierro en un medio acuoso, al principio se protege el hierro por protección catódica, pero al cabo de un tiempo, el aluminio empieza a formar capa pasiva, por lo que deja de proteger al hierro

Fe-Al en salmuera
Al Al+3 + 3e- Reacción Anódica
2H2O + O2+ 4e- 4OH- Reacción Catódica
En...