Practicas de laboratorio

Se habla de hibridación cuando en un átomo, se mezcla el orden de los electrones entre orbitales creando una configuración electrónica nueva, un orbital híbrido que describa la forma en que en la realidad se disponen los electrones para producir las propiedades que se observan en los enlaces atómicos.
La teoría fue propuesta por el químico Linus Pauling1 y tiende a describir con gran eficaciala estructura de ciertos compuestos orgánicos tales como los enlaces dobles de los alquenos.
ORBITALES
Los electrones de un átomo tienen la tendencia de ubicarse en orbitales específicos alrededor del núcleo, lo cual se enuncia en la ecuación de Schrödinger. Los detalles sobre número y orientación de electrones en cada orbital dependen de las propiedades energéticas descritas por los númeroscuánticos. El primer orbital, el más cercano al núcleo es el llamado 1s y solo puede ser ocupado por dos electrones.

ESTADO BASAL O ELEMENTAL

El átomo se encuentra en estado basal, elemental o fundamental cuando está aislado, y sus electrones ocupan los niveles más bajos de energía sin ninguna excitación o fuerza externa.
Los átomos, al unirse con otros y formar un enlace químico, puedenformar distintos compuestos
Al unirse hay una interacción de las nubes electrónicas donde se localizan los electrones.
Puede existir un cambio o reacomodo de los orbitales (reempe) y origina un nuevo espacio energético donde se mueve el electrón. Este reacomodo de orbitales atómicos al traslaparse entre sí en el espacio-energético, forma orbitales diferentes llamados orbitales híbridos, y al cambioo mezcla de orbitales se denomina hibridación.
La hibridación se presenta cuando el átomo se encuentra cerca de otro y se presenta una excitación energética externa




ESTADO BASAL Y ESTADO EXCITADO
El carbono tiene un número atómico 6 y número de masa 12; en su núcleo tiene 6 protones y 6 neutrones y está rodeado por 6 electrones, distribuidos de la siguiente manera:
Dos en el nivel 1sDos en el nivel 2s
Dos en el nivel 2p
Su configuración electrónica en su estado natural es:
1s² 2s² 2px¹ 2py¹ 2pz (estado basal)
Se ha observado que en los compuestos orgánicos el carbono es tetravalente, es decir, que puede formar 4 enlaces.
Cuando este átomo recibe una excitación externa, uno de los electrones del orbital 2s se excita al orbital 2pz , y se obtiene un estado excitado delátomo de carbono:
1s² 2s¹ 2px¹ 2py¹ 2pz¹ (estado excitado)
HIBRIDACIÓN DE ORBITALES ATÓMICOS EN EL CARBONO
El fenómeno de hibridación generalmente se presenta en reempes puras s y en reempes puras p. Hay otros tipos de hibridación menos frecuentes y más complicados con reempes “d”.
La unión entre átomos de carbono da origen a tres geometrías, dependiendo de su enlace:
Enlace sigma: Tetraédrica(sp3).
Enlace sigma-pi: Trigonal plana (sp2).
Enlace sigma-2-pi: Lineal (sp).
Angulo de enlace
Es el formado por las líneas ínter nucleares H - C - H o H - C - C. El ángulo de enlace determina la geometría que tiene la molécula, y ésta a su vez determina el grado de estabilidad y las propiedades químicas y físicas de una sustancia.
Longitud de enlace
Es la distancia entre los núcleos de losátomos que forman el enlace.
Tipos de hibridación del carbono
Tipo de hibridación
Orbitales
Geometría
Ángulos
Enlace
sp3
4 sp3
Tetraédrica
109º 28’
Sencillo
sp2
3 sp2
1 p
Trigonal plana
120º
Doble
sp
2 sp2 p
Lineal
180º
Triple
Hibridación sp3
Si los átomos que enlazan con el carbono central son iguales, los ángulos que se forman son aproximadamente de 109º 28', valor quecorresponde a los ángulos de un tetraedro regular.
Cuando los átomos son diferentes, los cuatro enlaces no son equivalentes. Se formarán orbitales híbridos no equivalentes que darán lugar a un tetraedro irregular.
Hibridación sp2
La molécula tiene geometría trigonal plana en la que los ángulos de enlace H - C - C son de 120º.
Hibridación sp
La molécula tiene geometría lineal y el ángulo H...