Practicas

TEMA:
PRACTICAS EN EL LABORATORIO
AÑO - LECTIVO
2012 - 2013
PRÁCTICA #1
DISOLUCIONES
MATERIALES SUSTANCIAS
* BALANZA AGUA
* VAZO DE PRECIPITACION SAL
*AGITADOR
PROCEDIMIENTO:
Pesamos el vaso (8) luego le ponemos 73ml de agua al vaso y nos pesaría 133.7ml en total, procedemos a restarle el peso de vaso al peso total y nos queda 72.5 que es lo mismo que 73ml, lo siguiente es adherir la sal al agua y disolverla.


CONCLUCION:
En esta práctica podemos demostrar cual es el disolvente y cuál es el soluto ya que un disolvente es cuando unasustancia se encuentra en mayor cantidad y un soluto cuando está en menor cantidad.
DISOLVENTE: AGUA SOLUTO: SAL

¿QUE ES DISOLUCION?
es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias, que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites.1 Describe unsistema en el cual una o más sustancias están mezcladas o disueltas en forma homogénea en otra sustancia.2
Un ejemplo común podría ser un sólido disuelto en un líquido, como la sal o el azúcar disueltos en agua; o incluso el oro en mercurio, formando una amalgama. Frecuentemente, uno de los componentes es denominado solvente, disolvente, dispersante o medio de dispersión y los demás solutos.Los criterios para decidir cuál es el disolvente y cuáles los solutos son más o menos arbitrarios; no hay una razón científica para hacer tal distinción.3
Se suele llamar solvente al componente que tiene el mismo estado de agregación que la disolución; y soluto o solutos, al otro u otros componentes. Si todos tienen el mismo estado, se llama disolvente al componente que interviene en mayorproporción de masa,4 aunque muchas veces se considera disolvente al que es más frecuentemente usado como tal (por ejemplo, una disolución conteniendo 50% de etanol y 50% de agua, es denominada solución acuosa de etanol).3 En el caso de dos metales disueltos mutuamente en estado sólido, se considera disolvente a aquél cuya estructura cristalina persiste en la solución; si ambos tienen la misma estructura(ej.: aleaciones paladio-plata), se considera disolvente al metal que ocupa la mayoría de las posiciones en la estructura cristalina.
Características de las soluciones (o disoluciones): 
Sus componente no pueden separarse por métodos físicos simples como decantación, filtración, centrifugación, Sus componentes sólo pueden separase por destilación, cristalización, cromatografía.  Los componentes de una solución son soluto y solvente. 
    Soluto es aquel componente que se encuentra en menor cantidad y es el que se disuelve.  El soluto puede ser sólido, líquido o gas, como ocurre en las bebidas gaseosas, donde el dióxido de carbono  se utiliza como gasificaste de las bebidas. Elazúcar se puede utilizar como un soluto disuelto en líquidos (agua)    solvente es aquel componente que se encuentra en mayor cantidad y es el medio que disuelve al soluto.  El solvente es aquella fase en  que se encuentra la solución. Aunque un solvente puede ser un gas, líquido o sólido, el solvente más común es el agua. (Ver: El agua como solvente).

TIPOS DE DISOLUCIONES EN FUNCIÓN DELTAMAÑO DEL SOLUTO
La inmensa mayoría de las reacciones bioquímicas se desarrollan en el seno del agua y obedecen las leyes físico-químicas de las disoluciones acuosas. Las disoluciones constituyen un caso particular de las dispersiones. Se define una dispersión como la interposición mecánica de las partículas de una sustancia en el seno de otra. En toda dispersión se suele distinguir * una fase...