Practico7disoluciones2
Páginas: 6 (1498 palabras)
Publicado: 19 de octubre de 2015
INFORME DE LABORATORIO
ENSAYOS DE ÓXIDO-REDUCCIÓN
Asignatura: Laboratorio QUI-006
NOMBRES: Jennifer Avila
Emilia Bahamonde
Maria JoseCarcamo
Camila Perez Pacheco
DOCENTE: Luis Santana
FECHA REALIZACIÓN: 16 de junio del 2015
INTRODUCCIÓN.
Una disolución es una mezcla homogénea de las moléculas,átomos o iones de dos
o más sustancias diferentes , que reciben el nombre de componentes de la disolución.
La mayoría de las disoluciones que se utilizan contienen dos componentes, a uno de ellos se llama disolvente y al otro soluto. El disolvente es el componente que está presente en cantidad mayor o que determina el estado de la materia en la que existe una disolución.
Los otros componentes de ladisolución, denominados solutos, se dice que están disueltos en el disolvente, un disolvente puede ser un gas, líquido o sólido, el disolvente más común es el agua. Una disolución concentrada tiene una cantidad relativamente grande de soluto o solutos disueltos, y una disolución diluida tiene solamente una cantidad pequeña.
Para describir por completo una disolución, necesitamos conocer suconcentración, una medida de la cantidad de soluto presente en una cantidad dada de disolvente ( o disolución). Se describen varios métodos para expresar la concentración y cada uno de ellos sirve para un propósito diferente.
OBJETIVOS.
Aplicar los conceptos de unidades quimicas de concentracion en la preparacion de disoluciones
Calcular Molaridad, Molalidad según las concentraciones de lasdisoluciones.
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL.
1.-Preparamos 50 ml de una solución de CaCl2 0.9 M, aplicamos formula de Molaridad y así calculamos la cantidad de gramos necesarios,, luego masamos los 2,63 gr de CaCl2 con vaso precipitado en una pesa granataria, disolvimos en 20 ml de agua destilada con la ayuda de una bagueta y vertimos la disolución a un matraz aforado de 100 ml, cuidadosamente aforamoscon agua destilada y una piseta, tapamos el matraz y agitamos para homogenizar la solución.
2.- A partir de la preparación de 100 mL de una solución de NaHCO3 1M, aplicamos la fórmula de Molaridad y se obtuvieron 8,4 gr de NaHCO3 (soluto).
Se tomó una espátula y un vaso precipitado de 100mL, nos dirigimos a la balanza granataria y taramos el vaso precipitado, luego de esto se le incorporó los grsde Bicarbonato de sodio. Posteriormente, se le incorporó al vaso precipitado, 50mL de agua destilada, agitamos con una varilla de vidrio hasta volver la mezcla homogénea, después tomamos la solución y la incorporamos a un matraz aforado de 100mL con la ayuda de una pipeta graduada y propipeta, luego de aforar correctamente, se tapó el matraz y se agito varias veces para homogeneizar la mezcla.3.- Preparamos 100 g de solución acuosa de glucosa con una concentración de 0,2 molal, aplicamos la formula de Molalidad y se obtuvo 96,4 gramos de glucosa, masamos cuantitativamente el soluto en un vaso de 250 ml, medimos en una probeta la cantidad de solvente necesario para la disolución y traspasamos a un vaso precipitado una pequeña cantidad de solvente para disolver el soluto, luegoagitamos con una varilla de vidrio hasta homogenizar la solución y agregamos el solvente restante hasta aforar.
RESULTADOS.
En la primer procedimiento conseguimos una disolución homogénea cristalina, no se evidencio la presencia de olor, desprendimiento de gases o cambio de temperatura.
En el segundo procedimiento a pesar de pasar casi 20 minutos agitando la solución para conseguir que todo el...
INFORME DE LABORATORIO
ENSAYOS DE ÓXIDO-REDUCCIÓN
Asignatura: Laboratorio QUI-006
NOMBRES: Jennifer Avila
Emilia Bahamonde
Maria JoseCarcamo
Camila Perez Pacheco
DOCENTE: Luis Santana
FECHA REALIZACIÓN: 16 de junio del 2015
INTRODUCCIÓN.
Una disolución es una mezcla homogénea de las moléculas,átomos o iones de dos
o más sustancias diferentes , que reciben el nombre de componentes de la disolución.
La mayoría de las disoluciones que se utilizan contienen dos componentes, a uno de ellos se llama disolvente y al otro soluto. El disolvente es el componente que está presente en cantidad mayor o que determina el estado de la materia en la que existe una disolución.
Los otros componentes de ladisolución, denominados solutos, se dice que están disueltos en el disolvente, un disolvente puede ser un gas, líquido o sólido, el disolvente más común es el agua. Una disolución concentrada tiene una cantidad relativamente grande de soluto o solutos disueltos, y una disolución diluida tiene solamente una cantidad pequeña.
Para describir por completo una disolución, necesitamos conocer suconcentración, una medida de la cantidad de soluto presente en una cantidad dada de disolvente ( o disolución). Se describen varios métodos para expresar la concentración y cada uno de ellos sirve para un propósito diferente.
OBJETIVOS.
Aplicar los conceptos de unidades quimicas de concentracion en la preparacion de disoluciones
Calcular Molaridad, Molalidad según las concentraciones de lasdisoluciones.
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL.
1.-Preparamos 50 ml de una solución de CaCl2 0.9 M, aplicamos formula de Molaridad y así calculamos la cantidad de gramos necesarios,, luego masamos los 2,63 gr de CaCl2 con vaso precipitado en una pesa granataria, disolvimos en 20 ml de agua destilada con la ayuda de una bagueta y vertimos la disolución a un matraz aforado de 100 ml, cuidadosamente aforamoscon agua destilada y una piseta, tapamos el matraz y agitamos para homogenizar la solución.
2.- A partir de la preparación de 100 mL de una solución de NaHCO3 1M, aplicamos la fórmula de Molaridad y se obtuvieron 8,4 gr de NaHCO3 (soluto).
Se tomó una espátula y un vaso precipitado de 100mL, nos dirigimos a la balanza granataria y taramos el vaso precipitado, luego de esto se le incorporó los grsde Bicarbonato de sodio. Posteriormente, se le incorporó al vaso precipitado, 50mL de agua destilada, agitamos con una varilla de vidrio hasta volver la mezcla homogénea, después tomamos la solución y la incorporamos a un matraz aforado de 100mL con la ayuda de una pipeta graduada y propipeta, luego de aforar correctamente, se tapó el matraz y se agito varias veces para homogeneizar la mezcla.3.- Preparamos 100 g de solución acuosa de glucosa con una concentración de 0,2 molal, aplicamos la formula de Molalidad y se obtuvo 96,4 gramos de glucosa, masamos cuantitativamente el soluto en un vaso de 250 ml, medimos en una probeta la cantidad de solvente necesario para la disolución y traspasamos a un vaso precipitado una pequeña cantidad de solvente para disolver el soluto, luegoagitamos con una varilla de vidrio hasta homogenizar la solución y agregamos el solvente restante hasta aforar.
RESULTADOS.
En la primer procedimiento conseguimos una disolución homogénea cristalina, no se evidencio la presencia de olor, desprendimiento de gases o cambio de temperatura.
En el segundo procedimiento a pesar de pasar casi 20 minutos agitando la solución para conseguir que todo el...
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