Practicos

PRÁCTICO NRO 4


LEY DE HESS


NOMBRE: STEFANIE DE BARROS
GRUPO: 6TO DE INGENIERIA
PROFESORA: STELLA ROSSO
AÑO: 2011


Objetivo: Estudiar procesos químicos enlos cuales se producen cambios Térmicos. Aplicar y comprobar la ley de Hess.
Marco teórico: En termodinámica, la ley de Hess, propuesta por Germain Henri Hess en 1840 establece que: «si una serie de reactivos reaccionan para dar una serie de productos, el calor de reacción liberado o absorbido es independiente de si la reacción se lleva a cabo en una, dos o más etapas», esto es que los cambiosde entalpía son aditivos: ΔHneta = ΣΔHr.
Equivalentemente, se puede decir que el calor de reacción sólo depende de los reactivos y los productos, o que el calor de reacción es una función de estado; en este sentido la ley de Hess es la aplicación a las reacciones químicas del primer principio de la termodinámica; debido a que fue enunciada unos diez años antes que ésta, conserva su nombrehistórico.
La ley de Hess se utiliza para deducir el cambio de entalpía en una reacción ΔHr, si se puede escribir esta reacción como un paso intermedio de una reacción más compleja, siempre que se conozcan los cambios de entalpía de la reacción global y de otros pasos.2 En este procedimiento, la suma de ecuaciones químicas parciales lleva a la ecuación de la reacción global. Si la energía se incluye paracada ecuación y es sumada, el resultado será la energía para la ecuación global.

Materiales: · Calorímetro
· Termómetro
· Varilla de vidrio
· Balanza
· Espátula
· Probeta Graduada
· Vaso de Bohemia· Cuenta Gotas





TÚNICA
TAPABOCA
CORROSIVO
Sustancias: HCl 0.5 M

HCl 1.0 M
GUANTES

TÓXICOTAPABOCAS
NOCIVO
NaOH 1.0 M
TÚNICA
LENTES

NaOH
GUANTES
CORROSIVO

Procedimiento:
PRIMERA PARTE: Calor molar de disolución del NaOH(∆Hdis)
1. Medimos 100,0mL de agua y lo vertimos en el calorímetro. Colocamos la tapa y el termómetro en él.
2. Cuidamos que el bulbo del termómetro permaneciera dentro del agua, determinamos la temperatura inicial y la registramos en el cuadro de datos.
3. Masmos 2,00g de hidróxido de sodio sólido
4. Colocamos el hidróxido de sodio dentro del calorímetro, lo tapamos inmediatamente yagitamos. Observamos el termómetro, cuando la temperatura se estabilizó registramos dicho valor como temperatura final.
5. Retiramos el termómetro del calorímetro, lo lavamos y lo secamos.
6. Dejamos correr bastante agua en la pileta mientras volcábamos el contenido del calorímetro en la misma. Enjuagamos el calorímetro y lo dejamos secar.

SEGUNDA PARTE: Calor de neutralización del NaOHy HCl en solución acuosa (∆Hneutr)
1. Medimos 50,0mL de solución acuosa de HCl 1,0 mol/L y lo vertimos en el calorímetro. Colocamos la tapa y el termómetro en él.
2. Cuidamos que el bulbo del termómetro permaneciera dentro de la solución acuosa, determinamos la temperatura inicial y la registramos en el cuadro de datos.
3. Medimos 50,0mL de solución acuosa de NaOH 1,0 mol/L y lo...