Precipitacion

Reacciones de precipitación

Criterios de evaluación
•

Aplicar el concepto de equilibrio químico para predecir la evolución de un sistema y
resolver problemas de equilibrios homogéneos, en particular en reacciones gaseosas, y de
equilibrios heterogéneos, con especial atención a los de disolución-precipitación.

en el caso de reacciones de precipitación (la solubilidad o el producto desolubilidad)
con las siguientes sustancias: Halogenuros de plata; sulfatos de plomo(II),
mercurio(II), calcio, bario y estroncio; carbonatos de plomo(II), calcio, estroncio
y bario; sulfuros de plomo(II) y mercurio(II), diferenciando cociente de reacción y
constante de equilibrio.

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•

También se evaluará si predice, cualitativamente, aplicando el principio de

Le Chatelier, la forma en la queevoluciona un sistema en equilibrio cuando se
interacciona con él.
•

Por otra parte, se tendrá en cuenta si justifican las condiciones
experimentales que favorecen el desplazamiento del equilibrio en el sentido
deseado, tanto en procesos industriales (obtención de amoniaco o del ácido
sulfúrico) como en la protección del medio ambiente (precipitación como
método de eliminación de iones tóxicos) y en lavida cotidiana (disolución de

precipitados en la eliminación de manchas).
•

Asimismo se valorará la realización e interpretación de experiencias de
laboratorio donde se estudien los factores que influyen en el desplazamiento
del equilibrio químico, (formación de precipitados AgCl y BaCO3 y
posterior disolución de los mismos).

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Formular y disociar
• Halogenuros de plata;
• sulfatos deplomo(II), mercurio(II), calcio, bario y estroncio;
• carbonatos de plomo(II), calcio, estroncio y bario;
• sulfuros de plomo(II) y mercurio(II)

Solubilidad de un soluto en un disolvente dado: Cantidad de soluto necesaria
para formar una disolución saturada en una cantidad dada de disolvente.
Máxima cantidad de soluto que puede disolverse en una cantidad fija de
disolvente.

[p.ej. NaCl en agua a 0ºC Þ s= 35.7 g por 100 mL agua] muy soluble
Equilibrios PAU
AgCl
Halogenuros de plata;
PbSO4 HgSO4 CaSO4, BaSO4 SrSO4
PbCO3 CaCO3 Sr CO3 Ba CO3
PbS
HgS
Formar y disolver precipitados en el laboratorio
Si disolvemos menos cantidad

disolución no saturada
Sólidos
iónicos
cristalinos

s

• Solubles

gramos soluto / 100 mL disolvente
gramos soluto / L disolución
moles soluto / L disolución (Molar)

(s 210-2 M)
• Ligeramente solubles (10-5 M < s < 210-2 M)
• Insolubles

¡OJO no hay gases!

(s 

10-5

M)

PbI2 (s)  Pb2+ (aq) + 2 I- (aq)
No entran en PAU

•

Heterogéneo
• Reacción directa: disolución
• Reacción inversa: precipitación

AgCl (s)  Ag+ (aq) + Cl- (aq)

KPS = [Ag+]eq [Cl-] eq Producto de solubilidad

Relación entre la solubilidad y el producto de solubilidad:

Si KPS   s 

AgCl(s)  Ag+ (aq) + Cl- (aq)
-

[ ]o
[ ]eq

AgCl
Sólidos

s

KPS = [Ag+][Cl-] = s2

Halogenuros de plata

PbSO4

PbCO3

s

HgSO4 CaSO4, BaSO4 SrSO4

CaCO3

Sr CO3 Ba CO3

PbS

HgS

 Metal +2 + SO4 2- disueltos

s  K PS

Prácticas de Precipitación
•

En un tubo de ensayo se vierten 5 mL de disolución de cloruro sódico y a
continuación gotas de la disolución de nitrato de plata hasta la formación deun precipitado claramente visible. A continuación se le añade gota a gota la
disolución de amoniaco, observando lo que ocurre.

•

En otro tubo de ensayo se vierten 5 ml de cloruro de bario y a continuación
gotas de la disolución de carbonato de sodio hasta la formación de un
precipitado claramente visible. A continuación se le añade gota a gota la
disolución de ácido clorhídrico, observando loque ocurre. Video en el blog

En un tubo de ensayo se vierten 5 ml de cloruro de bario y a continuación gotas
de la disolución de carbonato de sodio hasta la formación de un precipitado
claramente visible. A continuación se le añade gota a gota la disolución de ácido
clorhídrico, observando lo que ocurre.
BaCl2 + Na2CO3 Ba CO3 insluble
Ba CO3 + HCl BaCl2 + H2CO3

reacción A-B-transferencia de...