Preparación De Soluciones

INFORME Nº1
PREPARACION DE SOLUCIONES

Universidad de Nariño
Facultad de Ingeniería Agroindustrial
Programa Ingeniería Agroindustrial
Química analítica e instrumental

RESUMEN
Esta práctica de laboratorio se realizó con el fin de conocer como se prepara una solución, esta práctica se dividió en seis partes, en la primera parte se mezclo 1,5 gr de NaCl con agua destilada en unbeaker, luego se llevo la solución a un balón aforado de 50 ml, en la cual se determino la concentración 3% p/p y 1,2M; a continuación se tomo 1,5 ml de la solución preparada y se llevo a un balón aforado de 100ml en la cual se determino la concentración en 150000 ppm; en la tercera parte de la practica se preparo una dilución de NaOH 0,002 N a partir de NaOH 0,005 N, se determino laconcentración en términos de molaridad 0,002M para la solución 1 y 0,005M para la solución 2; en la cuarta parte se deposito 10 ml de H2SO4 0,02 N en el balón aforado de 100 y se determino su concentración en términos de molaridad 0,01MH2SO4 y finalmente a partir de HCl concentrado se preparo 100ml de solución 0,01M, se realizaron respectivos cálculos para determinar el volumen inicial de la solución 0,83ml HCl

PALABRAS CLAVES: solución, concentración, dilución.

OBJETIVO GENERAL
Fortalecer los conceptos de solución, molaridad, normalidad, ppm y %p/v, con el fin de adquirir habilidad y competencia en las operaciones básicas de la preparación de soluciones.
OBJETIVOS ESPECIFICOS:
* Conocer el procedimiento para preparar soluciones.
* Determinar la concentración de una solución enunidades físicas y químicas.
* Comprender el significado de dilución y calcular la concentración resultante.
INTRODUCCION
Entre las soluciones y las mezclas comunes existen estados intermedios, debido a que hay distintos grados de integración entre los compuestos que las forman. En las soluciones que se conocen como dispersiones coloidales cuando las partículas son solidas, por ejemplo latinta de imprenta, y emulsiones cuando las partículas son liquidas, por ejemplo los aceites emulsionados. “Toda disolución está formada por una fase dispersa llamada soluto y un medio dispersante denominado disolvente. El disolvente es la sustancia que existe en mayor cantidad que el soluto en la disolución. El soluto se disuelve en el solvente mediante las fuerzas intermoleculares, formando una solafase. Pueden ser según su estado de agregación sólido en sólido, líquido en sólido, líquido en líquido, líquido en gases, gas en gas, etc. y según la relación que existe entre el soluto y la disolución, algunos autores clasifican las disoluciones en diluidas y concentradas, las concentradas se subdividen en saturadas y sobre saturadas. Las diluidas, se refieren a aquellas que poseen poca cantidadde soluto en relación a la cantidad de disolución, ya que una dilución consiste en reducir la cantidad de soluto por unidad de volumen de disolución y se logra adicionando más disolvente a la misma cantidad de soluto; y las concentradas cuando poseen gran cantidad de soluto. Es inconveniente la utilización de esta clasificación debido a que no todas las sustancias se disuelven en la mismaproporción en una determinada cantidad de disolvente a una temperatura. Los componentes pueden separarse utilizando procedimientos físicos.”
Las soluciones liquidas pueden tener distintos tipos de solutos disueltos como se indica en la siguiente tabla:

En las soluciones liquidas el proceso de disolución de un soluto liquido o solido, consiste en vencer las fuerzas de atracción de los constituyentes deel (átomos, moléculas o iones) por parte de los componentes del solvente y a la vez, reemplazar uno de los suyos, por uno del soluto. Por lo tanto es mas soluble un soluto en un solvente de características similares que en otro que no lo es, por ejemplo la sal común (NaCl) esta formada por cristales iónicos y por eso es soluble en el agua, que es un solvente polar. En cambio el iodo molecular...