preparacion de soluciones de analisis cuantitativo


Módulo 1
Submódulo: análisis cuantitativo.
Practica:
Preparación de una solución valorada de KMnO4 a 0.1 N
Facilitador



Contenido








Introducción

A lo largo de nuestra estadía en el laboratorio hemos realizado varias prácticas de volumetrías de oxidación-reducción, es decir, en las que la reacción principal es una reacción en la que una sustancia se oxida y otra sereduce.

Pero ahora realizamos una en la que se utiliza un reactivo que ha hecho su propia categoría de análisis volumétricos, KMnO4 que es el reactivo en el que se basan los análisis volumétricos de permanganometrias, Las cuales tienen en común que el agente oxidante es el permanganato potásico ya que El permanganato es un oxidante muy potente, relativamente barato y de un color muy intenso.Esta última propiedad hace que sea posible utilizarlo como auto indicador.

Son todas estas propiedades que posee el permanganato lo que nos ha hecho realizar una práctica de permanganometria en el laboratorio, y que a pesar de que ya hemos hecho valoraciones en otras ocasiones, ahora le pondremos especial atención a este reactivo.














Resumen

En esta práctica serealizó un análisis cuantitativo. Del análisis volumétrico, en donde se realizó un experimento para determinar la cantidad de solución o sustancia requerida para cambiar un pH de uno acido a base. En esta práctica se suponía que se utilizaría permanganato de potasio pero por falta de recursos y esperanzas del gobierno no contamos con dicha sustancias y se utilizó dicromato de sodio. Y se realizó unatitulación, pero antes se prepara el equipo. Se toma un soporte universal, bureta, pinza de doble nuez, y varios matraces y vasos de precipitado.
Posterior ente una vez instalado se vierte la sustancia con la cual se realizara la titulación en la bureta que es el dicromato de sodio. Y de bajo la sustancia acida, una vez colocada en posición las dos sustancias se liberó la sustancia de la buretagota por gota para titular, mientras se realiza este proceso se puede observar un cambio en la solución referente al color e incluso pH pero no es visual. Solo el color gracias al indicador. Que empieza a tornar a un color amarillo, y con el paso del tiempo empieza a tornar a un color más oscuro amarillo. Esto es posible gracias a que el dicromato ya tiene esa función de indicador, por lo tanto noera necesario agregar ningún indicador de pH. El color final es un color amarillo oscuro indicando que paso de ácido a base.











Objetivo

Preparar y valorar una solución de KMnO4 aproximadamente a 0.1N
En las valoraciones redox, las reacciones de oxidación-reducción pueden aplicarse para la determinación de una gran cantidad de sustancias. Una reacción oxidación- reducciónlleva consigo cambios en los estados de oxidación de las dos sustancias. No puede haber nunca una oxidación aislada ni tampoco una reducción aislada; si una sustancia es oxidada, otra debe ser reducida y viceversa.
Los cambios en los estados de oxidación de las sustancias en las disoluciones son debidos a la transferencia de electrones, esto es, incrementar su carga positiva, es oxidada, mientrasque la sustancia que gana electrones, esto es, incrementa su carga negativa es reducida.
Por ejemplo el Hierro (II) reacciona con el sulfato sérico para formar Hierro (III) y sulfato ceroso tal como indica la reacción:
Ce4 + Fe2 Ce3 + Fe3
El Hierro se ha oxidado el serio se ha reducido.
Los mismo que hay bases y ácidos fuertes y débiles, también hay reaccionesfuertes y débilmente oxidantes y reductores. La mayor afinidad de un compuesto por los electrones le comunica su poder.
Los indicadores redo son un compuesto cuya forma reducida tiene distinto color que la forma oxidada. Esta oxidación o reducción debe ser reversible. Si el indicador es descompuesto por el líquido titulante, entonces irreversible; durante la valoración el color puede desaparecer...