preparacion de soluciones

PREPARACIÓN DE SOLUCIONES









DOCENTE:
Ing. Jorge Hernández





ALUMNOS:
ANA MARIA LLAIN BAYONA. COD. 13152036
JUAN CAMILO TARAZONA COD. 13152012
ELIANA LUCIA ANGARITA MELENDEZ COD. 13152002
Leyson José Plazas Tamayo COD. 13152028
UNIDAD DE FORMACIÓN: Química General








UNIVERSIDAD DE SANTANDER UDES
Sede Cúcuta
Facultad de Ingenierías
IngenieríaIndustrial – Primer Semestre
2013
RESUMEN

Las soluciones son mezclas homogéneas de dos o más sustancias, que se pueden separar por métodos físicos en sus diversos componentes. En una solución, aquella sustancia que se encuentra en mayor proporción se conoce como “solvente” y las demás como “soluto”, la relación entre el soluto y el solvente se conoce como concentración o densidad de la mezcla aestudiar o muestra problema.


INTRODUCCIÓN

Cuando dos o más sustancias puras se mezclan y no se combinan químicamente aparece una mezcla, ésta  puede ser separada en sus componentes simplemente por métodos físicos, clasificándose en homogéneas y heterogéneas. Pero también notaremos mezclas homogéneas conocidas como soluciones, que están disueltas en un denominado soluto de pequeña obastante cantidad en relación al solvente, las concentraciones de una solución expresa la interrelación de la cantidad de soluto con la cantidad de solvente, llamados unidades de concentración ( M, m, %p/p, %v/v, % p/v, ppm, entre otras)


OBJETIVOS

Reconocer las soluciones y diferenciar su formación.
Hallar la concentración de una solución desde el punto de vista físico y químico.
Desarrollarhabilidades para el trabajo en el laboratorio.

PARTE EXPERIMENTAL


MATERIALES


Vasos de precipitado
Balón aforado
Espátula
Vidrio de reloj
Agitador

PROCEDIMIENTO

1. Preparar 500 ml de solución de NaCl al 5% P/V, hallar el %P/P, la Molaridad y la normalidad

NaCl → 500 ml de NaCl a 5%



% P/V x100

g solutoo


g soluto = 25g Soluto




%P/P= x 100
x 100 = 5%M
Moles Soluto= = =0,43 mol NaCl

M= 0,42 M

N=
25 gr NaCl ( 1 equivalente -gramo / 58 gramos NaCl ) = 0,043 equivalente gramo
N= equivalente -gramo soluto / litro de solucion = 0,043/0.5 N= 0,86

2. Preparar 500 ml de disolución de NaOH 0,8 N. Determinar el %P/V y la Molaridad.

NaOH 0,8 N
N==0,8 N =


#eq – g soluto =0,8 N * (0,5L solución)=0,4 eq – g NaOH
1 eq – g NaOH===40g

0,4 eq – g x = 16g NaOH

%P/V= x 100
V=500 ml → 0,5 L
N= 0,8
%P/V=?
M=?
Moles Soluto= =0,4 moles NaOH

M= 0,8M


%P/Vx100=3,2%





3. Preparar 500 ml de NaCl 5M. Determinar su Normalidad, su molalidad y su %P/P

M
Mol soluto= M * L solución= 5M * 0,5 L = 2,5 mol NaCl
2,5 mol NaCl x =146,25g

%P/P= x 100= x 100=29,25%

m= x 100

g solución= g soluto + g solventeg solvente= g solución – g soluto
g solvente= 500 g – 146.25 = 353.75= 0.35375 Kg ste

m= x 100 = x 100 = 706.7m
N=
Eq – g NaCl = ==58 eq – gNaCl
146.25/58=2.52 eq - g
N= =5N
CONSULTA.

1. A partir de qué tipo de disolución (No Saturada, Saturada y Sobresaturada) puede ocurrir cristalización o precipitación. Explique.
R/ A partir de disolución No saturada y Saturada puede ocurrirla cristalización ya que es una técnica utilizada para la purificación de sustancias sólidas, basada en general en la mayor solubilidad que suelen presentar los sólidos en un disolvente en caliente que en frío El modo más frecuente es preparar una disolución saturada en caliente del sólido a purificar, utilizando un disolvente adecuado; filtrar para eliminar las impurezas insolubles que se hallenpresentes y dejar que se separe por enfriamiento la sustancia que estaba disuelta, cristalizada y en un mayor estado de pureza.
A partir de una disolución Sobresaturada puede ocurrir la precipitación. Un precipitado es el sólido que se produce en una disolución por efecto de cristalización o de una reacción química. A este proceso se le llama precipitación. Dicha reacción puede ocurrir cuando...