Presentacion Quimica 1 Semestre

Cristian Salinas Aguirre
M:18 12507 Jorge
Ricardo Flores Morales:
1830051
Denisse Valeria Álvarez
Sifuentes 1794101

Introducción
Precisamos que todo el desarrollo de este artículo,

estará siempre sostenido en el principio de que
químicamente los electrones por lo general,
estarán casi siempre apareados. Bajo este
principio se desarrollan los anteriores trabajos de
energía atómica Númerocuántico magnético del
electrón, el trabajo de la superconductividad, el
artículo del acoplamiento espín-órbita del electrón,
además el anterior trabajo de Semiconductores y
el de Células fotoeléctricas publicado en
textoscientificos y Monografías. También este
artículo se basa en la nueva regla del octeto .

Descripción general de lo que se va a realizar
en el documento
Conocimientos acerca de laconfiguración

electrónica
Descripción de la evolución de teorías y
modelos atómicos
Descripción del modelo cuántico
Representar la relación entre la configuración
electrónica de los elementos y su
configuración con la masa

Desarrollo
 La configuración electrónica es importante porque

determina las propiedades de combinación química en los
átomos y por tanto su posición en la tabla periódica.El
número de partículas (electrones+huecos) por cada nivel de
energía, está regido por la siguiente
fórmula: 2n2 donde n es el primer número cuántico y
además es el número de subniveles de energía que tenga
en ese momento el respectivo nivel de energía. 
 constará de solo dos subniveles de energía que equivalen a 
8 partículas (electrones+huecos)  y además, el
subnivel d es una regla de que sellene en el nivel
inmediatamente anterior al último nivel de valencia,
mientras que el subnivel f, lo hace en el nivel trans-anterior
si se lo permite la formula 2n2, el subnivel g en el nivel trastrans-anterior también si se lo permite la formula 2n2 por
ejemplo, a los elementos que tienen sus electrones de
valencia en el quinto período de la tabla periódica, al tercer
nivel la formula 2n2 no lepermite tener más de 18
partículas por lo tanto el subnivel f para ellos no tiene

 l último nivel de energía de cualquier átomo con excepción

del hidrógeno y el helio, siempre tendrán dos subniveles y 8
partículas en el último nivel de valencia.
 Bien, esa regla que acabamos de mencionar, se la
aplicamos no solamente a electrones sino que se la
extendemos a todas las partículas incluyendo aelectrones y
a huecos del  respectivo nivel como partículas.
 Ahora, el número de partículas (electrones y huecos) que le
corresponden a cada subnivel de energía, ya
sea s, p, d, f, etc es de 2(2l+1), donde l es el subnivel de
energía que tomará valores de 0, 1, 2, 3, n-1 donde n es el
primer número cuántico.
 Pues igual, esos mismos principios se los aplicamos a las
partículas en general, es decirque incluyan tanto a los
electrones como a los huecos del subnivel, considerando
eso sí a los huecos como partículas y aplicando a la nueva
regla del octeto quien dice que el número de partículas que
debe tener un subnivel l, es de2(2l+1).
 Además los orbitales conservan a las partículas es por pares
cualquiera (electrones o huecos) que sean, es decir que
siempre en un orbital, habrá un par departículas, ya sean

Modelos atómicos
Modelos atómicos
La evolución de los modelos físicos del átomo se vio impulsada por

los datos experimentales. El modelo de Rutherford, en el que los
electrones se mueven alrededor de un núcleo positivo muy denso,
explicaba los resultados de experimentos de dispersión, pero no el
motivo de que los átomos sólo emitan luz de determinadas
longitudes de onda(emisión discreta). Bohr partió del modelo de
Rutherford pero postuló además que los electrones sólo pueden
moverse en determinadas órbitas; su modelo explicaba ciertas
características de la emisión discreta del átomo de hidrógeno, pero
fallaba en otros elementos. El modelo de Schrödinger, que no fija
trayectorias determinadas para los electrones sino sólo la
probabilidad de que se hallen en una...