Previo 1 Lem Vi

Universidad Nacional Autónoma de México
Facultad de Estudios Superiores Cuautitlán
Ingeniería Química
Laboratorio de Estudios Multidisciplinarios VI
Presenta: Julio César Torales Rodríguez


Previo 1.- “Equilibrio Químico”



1. Explique a que se refiere el término “Equilibrio Químico”.
El equilibrio químico es un estado del sistema en el que no se observan cambios a medida quetranscurre el tiempo, es decir, las concentraciones de reactivos y productos se mantienen constantes y, por tanto, sus derivadas respecto al tiempo serán cero.
El equilibrio químico es cualquier reacción reversible cuando se observa que las cantidades relativas de dos o más sustancias permanecen constantes, es decir, el equilibrio químico se da cuando la concentración de las especiesparticipantes no cambia, de igual manera, en estado de equilibrio no se observan cambios físicos a medida que transcurre el tiempo; siempre es necesario que exista una reacción química para que exista un equilibrio químico, sin reacción no sería posible. Además los potenciales se equilibran.


2. ¿De qué variables depende la constate de Equilibrio?.
La constante de equilibrio, se representapor el cociente de las actividades de productos y reaccionantes:
                                                   aC aD
A + B < = > C + D           K = ---------
                                                   aA aB
Existen diversos factores capaces de modificar el estado de equilibrio en un proceso químico, como son la temperatura, la presión, y el efecto de laconcentración.
▪ Efecto de la temperatura: si una vez alcanzado el equilibrio, se aumenta la temperatura, el equilibrio se opone a dicho aumento desplazándose en el sentido en el que la reacción absorbe calor, es decir, sea endotérmica.
▪ Efecto de la presión: si aumenta la presión se desplazará hacia donde existan menor número de moles gaseosos, para así contrarrestar el efecto de disminución deV, y viceversa.
▪ Efecto de las concentraciones: un aumento de la concentración de uno de los reactivos, hace que el equilibrio se desplace hacia la formación de productos, y a la inversa en el caso de que se disminuya dicha concentración. Y un aumento en la concentración de los productos hace que el equilibrio se desplace hacia la formación de reactivos, y viceversa en el caso de que sedisminuya.


3. Desde el punto de vista de la constante de Equilibrio, ¿Cuándo se considera que la reacción es irreversible?.
Son aquellas reacciones en las cuales la rapidez o velocidad de reacción de productos a reactantes es despreciable.
Si el valor de K es muy pequeño, mucho menor que 1, la reacción directa sólo ocurre en una pequeña extensión antes de alcanzar el equilibrio. Es decir,los reactivos no reaccionan del todo. En cambio, si el valor de K es grande, mucho mayor que 1, la reacción directa está ampliamente favorecida; esto es, los reactivos originales se transforman en productos en una gran amplitud.
Podemos concluir:
• Si K < 1, se favorece la formación de reactivos.
• Si K > 1, se favorece la formación de productos.










4. Desarrolle laecuación de Van´t Hoff, para dos constantes de equilibrio a dos temperaturas.
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5. Explique como es la curva de conversión contra temperatura al equilibrio de reacción.

1) La constante de equilibrio termodinámica no depende de la presión del sistema, de la presencia o ausencia de inertes, ni de la cinética de la reacción, pero depende de la temperatura del sistema.[pic]




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2) Aunque la constante de equilibrio termodinámica no depende de 1 . . presión o presencia de inertes, la concentración de equilibrio de ]as sustancias y la conversión de equilibrio de los reactantes pueden depender de estas variable ,.

3) Si K 9 1 la conversión puede ser prácticamente completa y la reacción puede considerarse irreversible. Si K 4 1 la...