PRIMERA LEY TERMODINAMICA
Páginas: 3 (610 palabras)
Publicado: 3 de noviembre de 2013
La primera ley de la termodinámica establece que la energía no se crea, ni se destruye, sino que se conserva. Entonces esta ley expresa que, cuando un sistema es sometido a un ciclo termodinámico,el calor cedido por el sistema será igual al trabajo recibido por el mismo, y viceversa.
Es decir Q = W, en que Q es el calor suministrado por el sistema al medio ambiente y W el trabajo realizadopor el medio ambiente al sistema durante el ciclo.
Un ejemplo sencillo seria: Al remover con un taladro el agua contenida en un recipiente, le estamos aplicando trabajo, que es igual al calor queeste emite al medio ambiente al calentarse. En este caso, el sistema puede ser el agua, el medio sería el taladro, el aire circundante y todo lo que está fuera del sistema que no sea agua (pues lo queestá afuera recibirá calor del sistema).
La-primera-ley-de-la-termodinamica-3.jpg ISTOCKPHOTO/THINKSTOCK
La primera ley para un sistema
En este caso, el sistema podría ser el agua contenida enun recipiente, y el medio ambiente todo lo que rodea el recipiente, que serian desde la cocina en donde descansa el recipiente con agua hasta el quemador que le suministra calor, en fin, la atmósfera ytodo lo que esté fuera del recipiente.
Supongamos que encima de este recipiente colocamos una tapa, únicamente usando su peso. Supongamos además que al recipiente se le suministra calor delquemador de la cocina que lo contiene. A medida que el agua empieza a hervir, la tapa empieza a moverse cada vez más rápidamente. El movimiento de la tapa es entonces el desplazamiento que representa eltrabajo realizado por el sistema sobre el medio ambiente.
La energía interna
La-primera-ley-de-la-termodinamica-2.jpg ISTOCKPHOTO/THINKSTOCK
Cuando el agua está hirviendo, hace que la tapa delrecipiente realice el trabajo. Pero esto lo hace a costa del movimiento molecular, lo que significa que no todo el calor suministrado va a transformarse en trabajo, sino que parte se convierte en...
Es decir Q = W, en que Q es el calor suministrado por el sistema al medio ambiente y W el trabajo realizadopor el medio ambiente al sistema durante el ciclo.
Un ejemplo sencillo seria: Al remover con un taladro el agua contenida en un recipiente, le estamos aplicando trabajo, que es igual al calor queeste emite al medio ambiente al calentarse. En este caso, el sistema puede ser el agua, el medio sería el taladro, el aire circundante y todo lo que está fuera del sistema que no sea agua (pues lo queestá afuera recibirá calor del sistema).
La-primera-ley-de-la-termodinamica-3.jpg ISTOCKPHOTO/THINKSTOCK
La primera ley para un sistema
En este caso, el sistema podría ser el agua contenida enun recipiente, y el medio ambiente todo lo que rodea el recipiente, que serian desde la cocina en donde descansa el recipiente con agua hasta el quemador que le suministra calor, en fin, la atmósfera ytodo lo que esté fuera del recipiente.
Supongamos que encima de este recipiente colocamos una tapa, únicamente usando su peso. Supongamos además que al recipiente se le suministra calor delquemador de la cocina que lo contiene. A medida que el agua empieza a hervir, la tapa empieza a moverse cada vez más rápidamente. El movimiento de la tapa es entonces el desplazamiento que representa eltrabajo realizado por el sistema sobre el medio ambiente.
La energía interna
La-primera-ley-de-la-termodinamica-2.jpg ISTOCKPHOTO/THINKSTOCK
Cuando el agua está hirviendo, hace que la tapa delrecipiente realice el trabajo. Pero esto lo hace a costa del movimiento molecular, lo que significa que no todo el calor suministrado va a transformarse en trabajo, sino que parte se convierte en...
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