Principales Minerales En Mexico (Quimica)

Según L. Pauling, la electronegatividad es la tendencia o capacidad de un átomo, en una molécula, para atraer hacia sí los electrones. Ni las definiciones cuantitativas ni las escalas de electronegatividad se basan en la distribución electrónica, sino en propiedades que se supone reflejan la electronegatividad. Laelectronegatividad de un elemento depende de su estado de oxidación y, por lo tanto, no es una propiedad atómica invariable. Esto significa que un mismo elemento puede presentar distintas electronegatividades dependiendiendo del tipo de molécula en la que se encuentre, por ejemplo, la capacidad para atraer los electrones de un orbital híbrido spn en un átomo de carbono enlazado con un átomo dehidrógeno, aumenta en consonancia con el porcentaje de carácter s en el orbital, según la serie etano < etileno(eteno) < acetileno(etino). La escala de Pauling se basa en la diferencia entre la energía del enlace A-B en el compuesto ABn y la media de las energías de los enlaces homopolaresA-A y B-B. R. S. Mulliken propuso que la electronegatividad de un elemento puede determinarse promediando la energía de ionización de sus electrones de valencia y la afinidad electrónica. Esta aproximación concuerda con la definición original de Pauling y da electronegatividades de orbitales y no electronegatividades atómicas invariables. E. G. Rochowy A. L. Allred definieron la electronegatividad como la fuerza de atracción entre un núcleo y un electrón de un átomo enlazado. Los valores de electronegatividad no están calculados, ni basados en formulas matemáticas ni medidas. Pauling le dio un valor de 4,0 al elemento con la electronegatividad más alta posible, el flúor. Al francio, elelemento con la electronegatividad más baja posible, se le dio un valor de 0,7. A todos los elementos restantes se les dio un valor entre estos dos extremos.
La energía de ionización se mide en electrón-voltios (eV) para el átomo aislado y en kJ )kilojulios)para un mol de átomos. Por ejemplo para el átomo de hidrógeno son necesarios 1312.0 kJ/mol. En una gráfica en la que se representa el númeroatómico versus la energía de ionización (kJ/mol) la varia de una manera amplia, desde el valor bajo del cesio (375.5 kJ/mol) a un valor de 2372.3 kJ/mol para el helio. Se observa también una clara peridicidad en los datos. Los valores mínimos de <math< E_i </math> corresponden a los elementos del grupo 8A (gases nobles) y la energía de ionización se incrementa gradualmente desde laizquierda a derecha en la tabla periódica, por ejemplo desde el sodio (Na) al argón (Ar). Los valores son siempre positivos indicando que la energía siempre es requerida para extraer un electrón de un átomo. En la tabla periódica, la energía de ionizacióndisminuye al bajar en un grupo porque en este sentido aumenta el número de capas electrónicas y con ello el apantallamiento del núcleo frente al electrón a extraer. Al aumentar el número atómico dentro de un periodo, la energía de ionización aumenta porque aumenta el número de protones delnúcleo sin que aumente el número de capas, con lo que el apantallamiento permanece prácticamente constante. La ionización no está limitada a la extracción de un único electrón en un átomo. Dos o tres o más electrones pueden ser removidos secuencialmente de un átomo, y la cantidad de energía en cada etapa puede ser cuantificada....