principio de catelier

Principio de Le Chatelier






Curso: 3 medio
Fecha: 04-11-2013
Introducción

En este informe se explicara el comportamiento del equilibrio químico expresado en un experimento práctico,observando las reacciones que se generan y la estabilidad de estas mismas. Para esto definiremos el concepto básico de equilibrio químico para mayor compresión.
El equilibrio químico es un estado enel que se observan cambios visibles en el sistema. Sin embargo, a nivel molecular existe una gran actividad debido a que las moléculas de reactantes siguen produciendo moléculas de producto, y estasa su vez siguen formando moléculas de producto.
Como ya dijimos, cuando se alcanza el equilibrio químico las velocidades de reacción directa e inversa son iguales y las concentraciones de losreactantes y de los productos permanecen constantes.







Materiales

Gradilla con tres tubos de ensayos
Varilla d agitación
Pipeta
Un gotario
Disolución 0.1 M de ácido clorhídrico (HCl)Disolución 0.1 M de hidróxido de sodio (NaOH)
Fenolftaleína


Procedimiento

1. Se identificaron los tubos de ensayos según su disolución
2. A cada uno de los tubos agregamos 1 ml de NaOH, 1ml de agua destilada y 1 ml de HCL.
3. Al tubo que contiene agua destilada, agregamos alternadamente 2 gotas de NaOH y HCL.






Resultados


















Discusión1. ¿Cómo explican lo observado en el tubo con agua, cada vez que agregan NaOH y HCL?
El resultado al agregar en los tubos de ensayos HCL y NaOH, es cambiar constantemente de color (blanco rosadofucsia), esto se debe a la alteración de la concentración d la reacción la que provoca cambios en el sistema. Podemos observar que al llegar la reacción al color fucsia encuentra el equilibrio.2. ¿Cómo se relaciona lo que observan en el tubo con agua, con el principio de Chatelier?
Lo observado en el tubo con agua se relaciona con el principio d chatelier ya que este explica que al...