Principio de Lechatelier

UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA
Facultad de Ingeniería
Departamento de Ingeniería Química

LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA.
Fecha: 7 de octubre de 2013
Título: Equilibrio químico: un equilibrio dinámico.
Integrantes:
OBJETIVOS:
v Observar el efecto de la concentración en la reversibilidad de algunas reacciones
químicas.
v Observar la reversibilidad de algunas reacciones químicas.
vDesplazar el equilibrio dinámico de una reacción química aumento o diminución de
la concentración de una especie química.
v Observar la influencia de la temperatura en las reacciones reversibles.
v Observar la condición de equilibrio en una reacción reversible.
v Desplazar el equilibrio dinámico de una reacción química variando la fuerza iónica
del sistema de reacción.
DESCRIPCIÓN yOBSERVACIONES DE LA PRÁCTICA:
La práctica tuvo lugar en ocho momentos de la siguiente manera: primero el efecto de la
temperatura sobre el equilibrio, que consistió en llevar la solución inicial de color
rosado a baño de maría a 80 ºC permitió observar el viraje de la misma a color azul,
después se llevó a baño de hielo obteniendo el tono rosa inicial.
Segundo, los efectos del cambio de concentraciónque consistió en adicionar gotas de
H2O a la solución azul evidenciando un cambio de color a rosado, de modo similar, la
adición de cloruro de isopropilo llevó a la solución al tono azul inicial.
Tercero, se llevo un volumen de solución azul (solución a 80 ºC) y un volumen de
solución rosada a baño de maría a 55 ºC, virando ambas soluciones a un tono violeta.
Cuarto, se adicionó unas gotas deHCl a solución de K2Cr2O7 manteniéndose de igual
apariencia, asimismo se adicionó unas gotas de NaOH a solución K2Cr2O7, tornándose
ésta a color amarillo.
Quinto, se adicionó unas gotas de HCl a solución de K2CrO4 tornándose ésta a color
naranja, del mismo modo se agregaron unas gotas de NaOH a solución K2CrO4,
manteniéndose de igual apariencia.
Sexto, a la mezcla de soluciones de K2Cr2O7con HCl y NaOH se adicionó la suficiente
agua hasta obtener una solución amarilla, de igual modo se repitió el procedimiento con
la soluciones de K2CrO4 pero esta vez se observó que la solución conservó su
apariencia.

Séptimo, a las soluciones de K2Cr2O7 y K2CrO4 se adicionó Ba(NO3)2; se formó un
precipitado y hubo un cambio de coloración de naranja a amarillo para el dicromato de
potasio yun cambio de color de amarillo a naranja para el cromato.
Finalmente la adición de KSCN a la mezcla de FeCl3 y KSCN incrementó el color rojo
sangre de la solución, mientras la adición KNO3 disminuyó la intensidad de la
coloración roja.
En síntesis se observó:

RESULTADOS:
e
 
Efecto de la
temperatura


 
Efecto de la
concentración

e
 
Equilibrio químico

Adición

e 

ANALISIS DE RESULTADOS:
Los cambios en el color de la solución se pueden explicar a través del principio de Le
châtelier, en la variación de la concentración o los cambios de temperatura en la
siguiente reacción así:

[Co(H2O)6]2+ + 4Cl- ⇋ [CoCl4]2- + 6H2O  
El efecto de la temperatura sobre el equilibrio evidenció que a temperatura ambiente el
color de la solución es rosada y queun aumento de la temperatura hasta 80 ºC aprox. la
solución vira a color azul, indicando que ésta tiene una entalpía mayor a 0 es decir es
endotérmica, necesita el suministro de calor para que el equilibrio se desplace.

[Co(H2O)6]2+

+ 4Cl- ⇋ [CoCl4]2- + 6H2O

[Co(H2O)6]2+ + 4Cl- + ↑ ∆      ⇋

[CoCl4]2-

+ 6H2O

T = 25ºC aprox.  
T = 80ºC aprox.  

Ahora bien, la adición de agua ala solución de color azul (80 ºC) aumenta la
concentración de la misma en el equilibrio y hace que este se desplace hacia la izquierda
tornando la solución a rosa y una posterior adición de cloruro de isopropilo a la solución
generó el efecto de ión común, aumentando la concentración de iones Cl- desplazando
el equilibrio a la derecha y tornando la solución azul de nuevo, así:
[Co(H2O)6]2+...