Principios De Construccion

PRINCIPIOS DE CONSTRUCCIÓN
* Principio de exclusión de Pauli:
Establecida por Wofgang Pauli en 1925.
Dos electrones de un átomo no pueden tener el mismo grupo de cuatro números cuánticos. Según el principio de exclusión de Pauli concluimos que por ejemplo en un átomo de sodio solo hay un electrón con los números cuánticos 2, 0, 0, +1/2; igualmente, solo hay un electrón con númeroscuánticos 2, 0,0, -1/2. Estos dos electrones pertenecerían al mismo orbital del átomo, a saber el orbital 2, 0,0. Si tratamos de escribir otro grupo de cuatro números cuántico para un tercer electrón en el mismo orbital encontramos que no es posible, porque el numero cuántico de espín ms, solo puede ser igual a +1/2 o -1/2.
* Regla de máxima multiplicidad de Hund:
Para los orbitales degenerados elestado de menor energía se logra cuando el número de electrones con el mismo spin es el máximo es decir los electrones siempre llenan estados de menor energía potencial antes de pasar a otro. La regla de Hund se basa en el hecho de que los electrones se repelen uno al otro. Al ocupar diferentes orbitales, los electrones permanecen tan alejados uno del otro cómo es posible, minimizando lasrepulsiones electrón-electrón.
* Regla de las diagonales (principio de Aufban):
El principio de Aufbau contiene una serie de instrucciones relacionadas a la ubicación de electrones en los orbitales de un átomo. El modelo, formulado por el físico Niels Bohr, recibió el nombre de Aufbau (del alemán Aufbauprinzip: principio de construcción) en vez del nombre del científico. Los orbitales se 'llenan'respetando la regla de Hund, que dice que ningún orbital puede tener dos orientaciones del giro del electrón sin antes de que los restantes números cuánticos magnéticos de la misma subcapa tengan al menos uno. Se comienza con el orbital de menor energía. Primero debe llenarse el orbital 1s (hasta un máximo de dos electrones), esto de acuerdo con el número cuántico l. Seguido se llena el orbital 2s(también con dos electrones como máximo). La subcapa 2p tiene tres orbitales degenerados en energía denominados, según su posición tridimensional, 2px, 2py, 2pz. Así, los tres orbitales 2p puede llenarse hasta con seis electrones, dos en cada uno. De nuevo, de acuerdo con la regla de Hund, deben tener todos por lo menos un electrón antes de que alguno llegue a tener dos.
Para llenar losorbitales correctamente, siga la dirección de la flecha tal como se muestra en la gráfica. Primero 1s, luego 2s, después sube a 2p y baja 3s, 3p y baja a 4s. En este punto, el siguiente nivel de energía más bajo no es 4p, sino que sube a 3d para luego bajar a 4p y 5s. Y así, sucesivamente.
Se le llama la regla del serrucho, debido a la acción de subir y bajar del modo descrito:
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s,3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p... REGLA SERRUCHO o REGLA DIAGONAL.

* Kernel (diagrama simplificado):
El Kernel es una forma de simplificación de la configuración electrónica de un elemento sustituyendo los electrones anteriores a la capa de valencia por la configuración del gas noble al que corresponden entre corchetes y seguido de los electrones restantes. Estamodificación a la regla de diagonales es posible gracias a la condición del grupo VIIIA de ser energéticamente inertes, es decir, cada uno de sus orbitales posee el número máximo de electrones. Gracias a esto, se puede comenzar a contar los electrones usando como punto de referencia al gas noble más cercano al elemento del cual se desea conocer la configuración.
Así por ejemplo la configuracióndel Litio (Z=3) sería: 1s2 2s1. El Helio (Z=2) es 1s2, por lo que el kernel del Li sería el siguiente: [He] 2s1
Otros ejemplos:
Mg (Z=12): 1s2 2s2 2p6 3s2. Su kernel sería: [Ne]10 3s2
Y (Z=39): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1. Su kernel sería: [Kr] 5s2 4d1...
* Configuraciones electronicas:
El arreglo de los electrones en un átomo se llama configuración electrónica. La configuración...