Problemas de fisicoquimica iii

|CINETICA QUIMICA

Una reacción de segundo orden en solución tiene una constante de velocidad de 5.7 x 10-5 dm3mol-1s-1 a 25oC y de 1.64 x 10-4 dm3mol-1s-1 a 40oC. Calcule la energía de activación y el factor preexponencial suponiendo que la ecuación de Arrhenius es aplicable.
Además calcule la energía de Gibbs de activación a 25oC, así como la entropía de activación y la entalpía deactivación.

Considere la reacción descrita por:
Cr(H2O)6+3 (aq) + SCN- (aq) Cr(H2O)5(SCN)2+(aq) + H2O (l)

para la cual se tienen las siguientes velocidades iniciales, que fueron obtenidas a 298.15oK:
|[Cr(H2O)6+3]/mol.dm-3 |[SCN-]/ mol.dm-3 |Vo/ mol.dm-3.s-1 |
|1.21x10-4|1.05x10-5 |2.11x10-11 |
|1.46x10-4 |2.28x10-5 |5.53x10-11 |
|1.66x10-4 |1.02x10-5 |2.82x10-11 |
|1.83x10-4|3.11x10-5 |9.44x10-11 |

Determine la ley de velocidad para la reacción y la constante de velocidad a 298.15oK. Asuma los órdenes que son integrados.

1.- Los siguientes datos corresponden a la velocidad de hidrólisis de sacarosa al 17% en solución 0.099M de HCl a 35ºC.

|Tiempo (min) |9.8 |59.6 |93.2|142.9 |294.8 |589.4 |
|Sacarosa (%) |96.5 |80.3 |71.0 |59.1 |32.8 |11.1 |

A) Utilizar el método gráfico para determinar el orden de reacción con respecto a la hidrólisis de la sacarosa.
B) Calcular la constante de velocidad y la vida media de la reacción.

2.- Seefectuó un estudio de estabilidad acelerada de tabletas de ácido ascórbico a 70 ºC y se obtuvieron los siguientes resultados:

|Tiempo (días) |0 |10 |20 |40 |60 |
|Concentración (mg) |100 |73 |53 |29 |15 |

A)Calcular el orden de reacción utilizando el método gráfico.
B) La constante de velocidad de degradación.
C) El tiempo de vida media.

3.- A partir de los siguientes datos:

|Tiempo(días ) |0 |10 |20 |30 |40 |60 |80 |
|Concentración (mg/mL) |100 |86.1 |71.6 |58.2|48.2 |35.0 |28.4 |

Calcular:

A) El orden de reacción
B) La constante de velocidad
C) La vida media

4.- La vida media de una reacción de primer orden es de 10 min. ¿Qué % del reactivo queda después de una hora?

5.- En un laboratorio farmacéutico existe un producto que se descompone a temperatura ambiente de acuerdo a una cinética de primer orden conuna constante de velocidad de 3x10-4 días -1. Si el laboratorio quiere que el producto mantenga 90% de la potencia registrada en la etiqueta después de dos años, ¿A cuanto deberá aumentar el porcentaje de la potencia registrada en la etiqueta al tiempo de elaborarse el producto?

6.- Se preparó una solución conteniendo un fármaco a una concentración de 300 mg/mL. Después de 30 días a 25 º C laconcentración del fármaco en la solución fue de 75 mg/mL.

Asumiendo una cinética de primer orden calcular:
A) El tiempo al cual la concentración del fármaco se encuentra a la mitad de su concentración original (vida media).
B) Cuál será la vida media si se asume una cinética de cero orden?

7.- Se preparó una solución que contenía un antibiótico, la cual se colocó en el refrigerador...