problemas quimica

1. El carbamato de amonio se descompone según la ecuación: NH4CO2NH2 (s) CO2 (g) + 2 NH3 (g).
En un recipiente cerrado y de paredes rígidas, de 5 litros de capacidad, en el que previamente se ha
hecho el vacío, se introducen 25 gramos de carbamato y se calienta a 308 K hasta que se alcanza el
equilibrio de descomposición. Sabiendo que Kp (atm) vale 1,18 ·10 – 3 a esa temperatura, calcula:
a)La presión total de equilibrio en el interior del recipiente.
b) La masa de carbamato que queda sin descomponer cuando se alcanza el equilibrio.
DATO: masa molar del carbamato = 78 g/mol
RESPUESTAS: a) 0,2 atm
b) 24,02 g
2. La obtención de hierro en los altos hornos obedece a la ecuación: FeO (s) + CO (g) CO2 (g) + Fe(s)
A la temperatura de 1100 K, la constante de equilibrio Kp = 0,4. A esatemperatura se pasa una corriente
de gas formado por un 20 % de CO y un 80 % N2 a través de FeO (s) en exceso. ¿Qué cantidad de
hierro metálico se obtiene cuando se han pasado 5000 moles de gas?
RESPUESTA: 16 kg
3. Para la reacción SnO2 (s) + 2 H2 (g) Sn (s) + 2 H2O (g) a 750 ºC la presión total del sistema en
equilibrio es de 32 mm Hg. Calcula la constante de equilibrio Kp para estareacción, sabiendo que la
presión de vapor de agua a esa temperatura es 23,7 mm Hg.
RESPUESTA: Kp = 8,15
4. En un recipiente rígido y cerrado hay una cierta cantidad de hidrogenosulfuro amónico (sólido),
parcialmente descompuesto en sulfuro de hidrógeno (gas) y amoniaco (gas). Alcanzado el equilibrio, a
25 ºC, la presión dentro del recipiente es de 272 mm de Hg. Calcula la constante de equilibrio Kppara
esta reacción de descomposición y la variación de energía libre estándar del proceso.
RESPUESTA: Kp = 0,032 (atm2) ; ΔGº = 8,53 kJ
5. Introducimos en un recipiente rígido, previamente evacuado, 0,6 mol/L de SO3 , 0,15 mol/L de SO2 y
0,025 mol/L de O2 , estableciéndose el siguiente equilibrio: 2 SO3 (g)
2 SO2 (g) + O2 (g) , a 700 ºC.
Sabiendo que, a esa temperatura, la constante deequilibrio para esta reacción vale 4,8 ·10 – 3 , razona si
el sistema se encuentra en equilibrio y, en caso de que no lo esté, indica hacia donde se desplazará el
proceso y plantea la ecuación necesaria para calcular las concentraciones de equilibrio.
6. A 425 ºC la Kc del equilibrio I2 (g) + H2 (g)
2 HI (g) vale 54,8. Calcula las concentraciones de
equilibrio si en un recipiente de 10 L seintroducen 12,69 g de yodo, 1,01 g de hidrógeno y 25,58 g de
yoduro de hidrógeno y se calienta hasta alcanzar la temperatura de 425 ºC.
RESPUESTA: [HI] = 2,93 ·10 – 2 mol/L ; [I2] = 3,5 ·10 – 4 mol/L ; [H2] = 4,53 ·10 – 2 mol/L
7. El alcohol etílico y el ácido acético reaccionan según la siguiente reacción de esterificación:
C2H5OH + CH3 –COOH
CH3 –COO –C2H5 + H2O (todas las sustancias sonlíquidas).
Se mezclan 1 mol de etanol y 1 mol de ácido acético, cuando se alcanza el equilibrio de esterificación se
han formado 2/3 de mol de acetato de etilo. Calcula: a) El rendimiento de la reacción de esterificación.
b) La constante de equilibrio. c) La composición de equilibrio cuando se parte de 1 mol de acetato de
etilo y de 1 mol de agua. c) La composición de equilibrio si, a la mismatemperatura, se parte de 2
moles de éster, 10 moles de etanol y 1 mol de agua.
RESPUESTA: a) 66,7 %
b) Kc = 4
c) 1/3 mol de etanol , 1/3 mol de ácido acético , 2/3 mol acetato de etilo (éster) , 2/3 mol de agua.
d) 10,05 mol etanol , 0,05 mol ácido , 1,95 mol éster , 0,95 mol agua.

8. Para la reacción en fase gaseosa, a 350 ºC : 2 NO + Cl2
2 NOCl , la constante de equilibrio Kc
vale 85,7.¿Cuáles serán las concentraciones de equilibrio cuando en un recipiente de 1 L se introducen
1 mol de NOCl, 1 mol de NO y 0,5 moles de Cl2?
RESPUESTA: [NO] = 0,393 M ; [Cl2] = 0,197 M ; [NOCl] = 1,607 M
9. A 420 ºC la constante Kc para la reacción 2 HgO (s) 2 Hg (g) + O2 (g) vale 1,07· 10 – 7. En un
recipiente de 1L se introduce HgO (s) en exceso y se calienta a 420 ºC. Calcula la composición...