Problemas Quimica

Departamento de Ingeniería Química. Titulación: Grado en Ingenierías… Mecánica, Electrónica Industrial, Química Industrial. (Plan: 2010) Módulo de Formación Básica, 1er Curso Asignatura: Química

CUESTIONES Y PROBLEMAS TEMA 1

Curso 2012-13

1.- Identifique los siguientes materiales como sustancias puras, mezclas (homogéneas o heterogéneas), compuestos, elementos,… a) Aire; b) taza de café;c) almidón; d) cerveza; e) agua de mar; f) acero inoxidable; g) humo; h) gasolina; i) hielo; j) sal. 2.- Explique la diferencia de los procesos en los que se produzcan cambios físicos o químicos. Identifique el tipo en los siguientes casos: a) El curado de un queso; b) Ennegrecimiento superficial de una cuchara de plata; c) Obtención de sal en las salinas; d) El brillo amarillento del oro; e) Ladescomposición de un yogur; f) La disolución de cacao en leche; g) El burbujeo que se produce al abrir una cerveza. 3.- Definir: mol, átomo-gramo, u.m.a., masa atómica, masa molecular, número de Avogadro. 4.- La cafeína (C8H10N4O2) es una sustancia orgánica del grupo de los alcaloides que posee efectos estimulantes y diuréticos. Se encuentra en el té, café y otras plantas. Una taza de cafécontiene alrededor de 100 mg de cafeína. Calcule el nº de moles y de moléculas de cafeína que ingerimos cuando tomamos una taza de café. 5. Al analizar dos muestras se han obtenido los siguientes resultados: 1ª muestra 1,004 g de Ca y 0,400 g de oxígeno; 2ª muestra 2,209 g de Ca y 0,880 g de oxígeno. Indicar si se cumple la ley de las proporciones definidas. 6.- Complete la siguiente tabla para lareacción del cloro con el sodio para dar cloruro de sodio: g de cloro a b c
159 41,67 264 20 195

g de sodio

g de cloruro de sodio
262

g de cloro sobrante
0

g de sodio sobrante
0

7. Una muestra de óxido de vanadio que pesaba 3,53 g se redujo con H obteniendo agua y otro óxido de vanadio que pesó 2,909 g. Este 2º óxido se trató de nuevo con H hasta que se obtuvieron 1,979 g de metal.Calcúlese: a) ¿Cuáles son las fórmulas empíricas de ambos óxidos? b) ¿Cuál es la cantidad de agua formada en ambas reacciones? 8.- De un compuesto gaseoso A, formado por C e H, se sabe que 0,9226 g de C están combinados con 0,0774 g de H y que su masa molecular es 26,04 g/mol. Otro compuesto B, formado también exclusivamente por C e H, es una sustancia líquida de masa molar 78,11 g/mol que contiene2,3065 g de C combinados con 0,1935 g de H. Calcule las fórmulas empírica y molecular de los compuestos A y B.

9. Un aminoácido contiene C, H, O y N. En un experimento, la combustión completa de 2,175 g de ese aminoácido dio 3,94 g de CO2 y 1,89 g de H2O. En un experimento distinto, 1,873 g de aminoácido produjeron 0,436 g de NH3. Calcule sus fórmulas empírica y molecular. 10.- Se hacereaccionar una mezcla gaseosa formada por 18 cm3 de un hidrocarburo desconocido y 82 cm3 de oxígeno. El gas residual formado por oxígeno y dióxido de carbono ocupa un volumen de 64 cm3 y, al hacerlo pasar por una disolución de potasa cáustica para absorber este último gas, el volumen se reduce a 28 cm3. Halle la fórmula del hidrocarburo. (Nota: todos los volúmenes están medidos en las mismas condicionesde presión y temperatura). 11.- Para la combustión de 80 g de butano, calcúlese: a) El volumen de butano en c.n. que se han quemado. b) El volumen de dióxido de carbono en c.n. obtenido. c) ¿Qué volumen de butano a 25 ºC y 680 mm Hg se necesitarán para obtener 100 mL de agua? 12.- Para obtener 98 g de cromo mediante una aluminotermia (proceso de reducción de óxidos metálicos con aluminio) se hapartido de 152 g de óxido de cromo (III) y 54 g de aluminio en polvo. ¿Cuál ha sido el grado de conversión? 13.- La hematites, Fe2O3, es un mineral utilizado para la fabricación de hierro: Fe2O3 (s) + 3 CO (g) → 2 Fe (l) + 3 CO2(g) Cuando se trata una tonelada de este mineral, del 93% de pureza, se obtienen 548,7 kg de hierro. Calcule: a) ¿Cuál es el rendimiento teórico de la reacción? b) ¿Cuál es...