Procedimiento Experiental

ACTIVADAD DE LOS METALES1.-INTRODUCCIÓN (Fundamento Teórico)
La mayor o menor reactividad de los metales frente a los agentes químicos es muy variadadependiendo no sólo de sus propiedades, sino también, de la naturaleza del agente y de lascondiciones del entorno. Los procesos de interacción metal-reactivo, son procesos de tipo
redox
, en los cuales existe un intercambio de electrones, unopierde electrones y se oxida y elotro gana electrones y se reduce. El concepto de reactividad o de actividad de un, metal serefiere precisamente a la facilidad con que el metal cede electrones, obviamente el proceso esrelativo ya que dependerá del reactivo al que se enfrente. Por ejemplo, la reactividad de losmetales frente al
ión
 
hidronio (H
3
O
+
)
del agua y de las disoluciones diluidasde ácidos nooxidantes, es muy variable, se clasifica en tres grandes grupos:
Metales muy activos.
Reaccionan con el agua pura (H
3
O
+
=10
-7
). Este es el casode la mayoría de los metales alcalinos y algunos alcalinotérreos (Na, K, Ca). Todos ellos sonmuy reductores, tienen Potenciales Normales de Reducción muy negativos.
)(22)(
2/ 1
gs
H OH NaOH Na
 

 
Metales activos.Reaccionan con el agua en soluciones ácidas (H
3
O
+
>10
-7
) sonmás reductores que el hidrógeno, por lo que tienen también Potenciales Normales deReducción negativos. En este grupo se encuentran los metales de mayor interés industrial,entre otros: Mg, Zn, Al, Ti, Cr, Fe, Mn, Co, Ni, Sn y Pb.
OH H ZnOH Zn
gaqaqs
2)(2 2)()(3)(
22
 

 
Metales no activos.
Están pordebajo del hidrógeno en la Serie de Potenciales,tienen los Potenciales Normales de Reducción positivos, no reaccionan con el agua ni ensoluciones ácidas (no oxidantes). Incluye entre otros: Cu, Ag, Hg, Pd, Os, Ir y Pt. Los másinactivos de este grupo se le nombra también como metales nobles (Ag, Au y Pt).En presencia de otros agentes, incluidos los agentes atmosféricos, la actividad puedecambiar,incluso, se pueden originar productos de oxidación que impiden que la reacción progrese,perdiendo así su actividad. Este es el caso del aluminio que a pesar de ser un metal muyactivo, la capa de óxido que se forma en contacto con un agente oxidante, quedafrecuentemente adherida al metal protegiéndole de su posterior oxidación.
2.- OBJETIVOS
El objetivo fundamental es determinar de una formaexperimental la actividad de diversosmetales en diferentes medios más o menos reactivos, que nos permitan en cada caso ordenarla reactividad de los metales ensayados.
3.- MATERIALES
-Gradilla con tubos de ensayo (16mm x 150mm).-Material auxiliar de laboratorio: Pipetas, probeta, vasos, espátulas, varilla agitadora de vidrio,vidrios de reloj, pinzas de acero inoxidable, lápiz rotulador para vidrio,papel de filtro, etc.-Metales en pequeñas piezas: Zn, Mg, Cu, Pb, Fe.-Guantes.-Papel rejilla.-Recipiente para depositar los residuos de metales.

 
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4.- REACTIVOS
-Ácido Clorhídrico: HCl 6N.-Nitrato de Magnesio: Mg(NO
3
)
2
0,1M.-Sulfato de Zinc: ZnSO
4
0,1M-Nitrato de Plomo: Pb(NO
3
)
2
0,1M-Nitrato de Cobre: Cu(NO
3
)
2
0,1M-Nitrato de Plata: AgNO
3
 
5.-PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Experimento 1Se toman dos piezas de
cobre
y otras dos de
zinc
se limpian con papel de lija para quitar lacapa de óxido y se introducen en cuatro tubos de ensayo numerados, conteniendorespectivamente:Tubo 1: Zn
(s)
+ 3 ml AgNO
3
0,1MTubo 2: Cu
(s)
+ 3 ml ZnSO
4
0,1MTubo 3: Zn
(s)
+ 3 ml Cu(NO
3
)
2
0,1MTubo 4: Cu
(s)
+ 3 ml AgNO
3
0,1MSe anota siocurre alguna reacción en el intervalo de unos diez minutos. Debe observarespecialmente si se produce algún cambio físico, como: desprendimiento de gases, formaciónde un precipitado, cambio de color, calentamiento del tubo, etc. Registrar sus observaciones enle cuaderno de laboratorio y emplearlas después para responder a las preguntas formuladas enel apartado 6 (Análisis de Resultados).Experimento...