Proceso De Obtencion Del Cloro

UNIVERSIDAD NACIONAL DE PIURA

FACULTAD DE INGENIERIA DE MINAS

ESCUELA DE INGENIERIA QUIMICA





Tema : Proceso de Obtención del Cloro


EL CLORO



|Información general |
|Nombre, símbolo, número |Cloro, Cl, 17 |
|Serie química |Halógenos |
|Grupo, período, bloque |17, 3, p|
|Masa atómica |35,453 u |
|Configuración electrónica |[Ne]3s2 3p5 |
|Electrones por nivel |2, 8, 7 (Imagen) |
|Propiedades atómicas |
|Radio medio |100 pm |
|Electronegatividad |3,16 (Pauling) |
|Radio atómico (calc)|79 pm (Radio de Bohr) |
|Radio covalente |99 pm |
| | |
|Estado(s) de oxidación |±1, +3, +5, +7 (ácido |
| |fuerte) |
|Propiedades físicas |
|Estado ordinario |gas (no magnético) |
|Densidad|3,214 kg/m3 |
|Punto de fusión |171,6 K (-102 °C) |
|Punto de ebullición |239,11 K (-34 °C) |
|Entalpía de vaporización |10,2 kJ/mol |
|Entalpía de fusión |3,203 kJ/mol |
|Presión de vapor |1300 Pa |


1. Características y Propiedades principales
El cloroexiste como un gas amarillo-verdoso a temperaturas y presiones ordinarias. Es el segundo en reactividad entre los halógenos, sólo después del flúor, y de aquí que se encuentre libre en la naturaleza sólo a las temperaturas elevadas de los gases volcánicos. Se estima que 0.045% de la corteza terrestre es cloro. Se combina con metales, no metales y materiales orgánicos para formar cientos decompuestos.
El cloro presente en la naturaleza se forma de los isótopos estables de masa 35 y 37; se han preparado artificialmente isótopos radiactivos. El gas diatómico tiene un peso molecular de 70.906. El punto de ebullición del cloro líquido (de color amarillo-oro) es –34.05ºC a 760 mm de Hg (101.325 kilopascales) y el punto de fusión del cloro sólido es –100.98ºC. La temperatura crítica es de144ºC; la presión crítica es 76.1 atm (7.71 megapascales); el volumen crítico es de 1.745 ml/g, y la densidad en el punto crítico es de 0.573 g/ml. Las propiedades termodinámicas incluyen el calor de sublimación, que es de 7370 (+-) 10 cal/mol a OK; el calor de vaporización, de 4878 (+-) 4 cal/mol; a –34.05ºC; el calor de fusión, de 1531 cal/mol; la capacidad calorífica, de 7.99 cal/mol a 1 atm(101.325 kilopascales) y 0ºC, y 8.2 a 100ºC.
El cloro es uno de los cuatro elementos químicos estrechamente relacionados que han sido llamados halógenos. El flúor es el más activo químicamente; el yodo y el bromo son menos activos. El cloro reemplaza al yodo y al bromo de sus sales. Interviene en reacciones de sustitución o de adición tanto con materiales orgánicos como inorgánicos. El cloro seco esalgo inerte, pero húmedo se combina directamente con la mayor parte de los elementos.
2. Aplicaciones del Cl2
Las aplicaciones más importantes del cloro son:

• Producción de compuestos orgánicos clorados como clorometano, cloroetano, etc, y sobre todo el cloruro de vinilo, monómero del PVC. El 70% de la producción del Cl2 se emplea con este fin.
| |FeCl3| |
|CH2=CH2 + Cl2 |[pic] |CH2ClCH2Cl |

| |450-500 ºC | |
|CH2ClCH2Cl |[pic] |CH2=CH2Cl + HCl |
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