Propiedades coigativas

INFORME TP N°5
PROPIEDADES COLIGATIVAS

INTRODUCCIÓN
Definición de algunos conceptos básicos para la realización del trabajo:
Descenso crioscópico: Disminución de la temperatura del punto de congelación que experimenta una solución respecto a la del solvente puro. Es una consecuencia del descenso de la presión de vapor del solvente en la solución.
Ley de Raoult: La relación entre lapresión de vapor de cada componente en una solución ideal es dependiente de la presión de vapor de cada componente individual y de la fracción molar de cada componente en la solución.
Factor de Van't Hoff: Indica la cantidad de especies presentes que provienen de un soluto tras la solución del mismo en un solvente dado. Se lo denomina "  ".
Para el estudio de las propiedades coligativas endisoluciones de no electrolitos, es importante recordar que se está hablando de soluciones relativamente diluidas, es decir soluciones cuyas concentraciones son menores o iguales a 0,02M.
En este experimento se utiliza la propiedad de “descenso crioscópico”, donde la disminución del punto de congelación está dada por la diferencia entre el punto de congelación del disolvente puro y el punto de congelaciónde la disolución:
Tf = Tf - Tf
Debido a que Tf > Tf, Tf es una cantidad siempre positiva y proporcional a la concentración de la disolución.
Tf = Kf x m
m: molalidad.
Kf: constante molal de la disminución del punto de congelación.
En nuestro experimento, el agregado de azufre (soluto) desciende el punto de solidificación del naftaleno (solvente), y llamamos descenso del punto desolidificación a la diferencia entre los puntos de solidificación del naftaleno y la solución de azufre y naftaleno.
P = Pnaftaleno – Pazufre y naftaleno
La disminución del punto de congelación se debe a la transición del estado desordenado a un estado ordenado. Para que esto suceda, el sistema debe liberar energía. Como en una solución hay mayor desorden que en el solvente, es necesario que liberemás energía para generar orden, que en el caso de un solvente puro. Por ello la solución tiene menor punto de congelación que el solvente.

Objetivo: Determinación de la masa molar a partir del descenso del punto de solidificación.
Datos obtenidos:
• Masa de naftaleno (g1) = 5 gramos.
• Masa de azufre (g2) = 0,5 gramos.
• Temperatura de solidificación del naftaleno (t0) = 79 ºC.
•Temperatura de fusión de la solución (t) = 76ºC.
• Descenso del punto de solidificación ( t0 – t) = 3ºC.
• Molalidad de la solución ( Δt / kc ) = 0,429 molal.

Cálculos:

• Masa molar del azufre = 1000 . 0,5 gramos : 233,1 gramos. Mol -1
0,429 molal . 5 gramos

• Masa atómica del azufre (tabla periódica) =32,06 gramos. Mol-1
• Atomicidad del azufre en solución: a = 233,1 gramos.Mol -1 = 7,27
32 gramos.Mol -1

• Error absoluto = 7,27 - 8 = |0,730|
• Error relativo porcentual = Error absoluto . 100 = 9,12 %
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ACTIVIDADES DE APLICACIÓN

1. Enun mismo par de coordenadas, graficar la curva de enfriamiento correspondiente al naftaleno y a la solución. Adjuntarlo al informe.

2. Calcular el número de átomos de azufre presentes en un mol del mismo.
Según la experiencia, la masa molar del Azufre es 233,1 gramos. Mol -1
Por cada mol de moléculas hay 6,02 x1023 átomos (número de Avogadro)

3. Mencionar otro método similar alempleado en la práctica que permita determinar la masa molar de un soluto en solución diluida. Fundamentar.
Otro método similar al empleado en la práctica que permite determinar la masa molar de un soluto en una solución diluida, es mediante la presión osmótica, disminución de la presión de vapor y ascenso ebulloscópico.
Sin embargo, son más utilizados el descenso crioscópico y la presión...