Propiedades colgativas

1. Titulo.-
“Propiedades coligativas”
2. Objetivo general.-
Determinar algunas propiedades coligativas en soluciones
3. Objetivos específicos.-
* Determinar la temperatura de solidificación del solvente (Naftaleno)
* Determinar la temperatura de solidificación de una solución con soluto y solventes conocidos (Naftaleno y Alcanfor)
* Determinar la constante molal de descensodel punto de congelación del disolvente Kf
* Determinar la temperatura de solidificación del naftalenos con soluto desconocido
* Obtener el peso molecular y concentración de soluto desconocido
* Comparar datos teoricos con experimentales
4. Antecedentes.-
En una solución es decir, cuando un soluto se añade al solvente puro, los valores de temperatura de congelación ebullición ypresión del solvente puro son afectadas.
Estos cambios producidos se llaman “Propiedades Coligativas” Se denominan coligativas porque tienen un mismo origen; esto es, todas ellas dependen del número de partículas sean átomos, moléculas o iones.
Estas propiedades solo dependen de la cantidad y no del tipo de soluto.
Entre las propiedades coligativas encontramos: descenso de la temperatura decongelación, y aumento de la temperatura de ebullición respecto al solvente puro; disminución de vapor de liquido y presión osmótica.
1.- Descenso de la temperatura de congelación / descenso Crioscopico:
El punto de congelación es la temperatura a la cual un líquido comienza a congelarse (transformarse en sólido). Su valor coincide con el punto de fusión (cambio opuesto, pero en lugar deentregar energía para congelarse, el sistema recibe energía para fundirse y volverse líquido). Para una solución se confirma que su punto de congelación es menor que el de su solvente puro. La temperatura de congelación o de fusión de una solución es siempre mas baja que la del solvente puro por ya que el soluto obstaculiza la formación de cristales sólidos, por ejemplo el líquido refrigerante de losmotores de los automóviles tiene una base de agua pura a presión atmosférica se congelaría a 0°C dentro de las tuberías y no resultaría útil en lugares fríos. Para evitarlo se le agregan ciertas sustancias químicas que hacen descender su punto de congelación.
∆Tf=Kf∙m
* m = molalidad. Se expresa en moles de soluto por kilogramo de disolvente (mol/kg).
* ΔTf = descenso del punto decongelación y es igual a T - Tf donde T es el punto de congelación de la solución y Tf es el punto de congelación del disolvente puro.
* Kf = constante de congelación del disolvente. Su valor, cuando el solvente es agua es 1,86 ºC kg/mol

2.- Ascenso de la temperatura de ebullición:
También llamado Aumento Ebulloscopico; se da al agregar moléculas o iones a un solvente puro la temperatura en elque éste entra en ebullición es más alto. Las soluciones cumplen la propiedad de tener una temperatura de ebullición o condensación mayor al disolvente puro. Se calcula por:
∆Te=Ke∙m
* m = molalidad. Se expresa en moles de soluto por kilogramo de disolvente (mol/kg).
* ΔTe = descenso del punto de ebullición y es igual a T - Te donde T es el punto de congelación de la solución y Te es elpunto de ebullición n del disolvente puro
* Ke= constante de ebullición del disolvente.

3.- Presión osmótica:
La osmosis es el paso de una sustancia a través de una membrana isotérmica semipermeable, los solventes tienen la tendencia a ir desde zonas de menor concentración hacia zonas de mayor concentración de partículas
Para evitar el paso de solvente a otra solución se aplica unafuerza o presión osmótica ()

* R : constante universal de los gases, R = 0.082 atm l / K· mol
* T: temperatura en kelvin.
* M: Molaridad

4.- Disminución de la presión de vapor del disolvente:
Cuando se prepara una solución con un disolvente puro y un soluto no volátil (que se transformará en gas) y se mide su presión, al compararla con la presión de vapor de su solvente puro...