Propiedades De Las Disoluciones Acuosas

JENNIFER SANCHEZ

PROPIEDADES DE LAS DISOLUCIONES ACUOSAS

1. Definir:

* Soluto: sustancia que, por lo general, se encuentra en menor cantidad y que se disuelve en la mezcla.

*Disolvente: es un componente que tiene el mismo estado de agregación que la disolución. Es el medio en el que se disuelve un soluto, y que es mayor que éste.

* Disolución: mezcla homogénea de doso más sustancias .

2. Diferencia entre un electrolito y un no electrolito :

Un electrólito es una sustancia que al estar en disolución acuosa conducirá la corriente eléctrica, se disocia yforma iones, un ejemplo de esto es el Cloruro de Sodio(NaCl).
Lo contrario vendría siendo los no electrólitos, ósea sustancias que no conducen la corriente eléctrica al estar en disolución acuosa, nose disocian y no forman iones. Un ejemplo seria el azúcar.
Por lo tanto esa es la respuesta, los diferencias por su conductividad al estar en disolución acuosa, el electrólito conduce la corrienteeléctrica y el no electrólito No.



● Diferencia entre un electrolito fuerte y uno débil:
La diferencia entre un electrolito fuerte y uno débil es que el fuerte, al disolverse en agua esirreversible y muy ionizado, y uno débil es lo contrario, reversible y no tiene ionización completa.
3. Proceso de hidratación:
Reacción química en la que se produce la incorporación de agua a uncompuesto
● Que propiedades del agua permiten que sus moléculas interactúen con iones en una disolución:
El agua es una molécula polar, esto significa que posee un polo positivo y uno negativo. Losiones son átomos que han ganado o perdido electrones y por lo tanto cuentan con carga positiva o negativa. las cargas opuestas se atraen.
4. Cuál es la diferencia entre los símbolos :

Estaflecha se utiliza para separar reactivos de productos y significa que da lugar o produce, y esta flecha señala las condiciones de la reacción es decir, es reversible.

REACCIONES ACIDO-BASE...