propiedades periodicas

LA
LA TABLA
TABLA PERIÓDICA
PERIÓDICA

2ºbachillerato
QUÍMICA

1

AAlo
lo largo
largo de
de la
la historia,
historia, los
los químicos
químicos han
han intentado
intentado ordenar
ordenar los
los elementos
elementos de
de
forma
forma agrupada,
agrupada, de
de tal
tal manera
manera que
que aquellos
aquellos que
que posean
posean propiedades
propiedades similares
similares
estén
estén juntos.juntos. El
El resultado
resultado final
final el
el sistema
sistema periódico
periódico

Los elementos están colocados por orden creciente de su número atómico (Z)

Se denominan

GRUPOS

PERÍODOS

a las columnas de la tabla

a las filas de la tabla

La
Lautilidad
utilidaddel
delsistema
sistemaperiódico
periódicoreside
resideen
enque
quelos
loselementos
elementosde
de
un
unmismo
mismogrupo
grupoposeenposeenpropiedades
propiedadesquímicas
químicassimilares
similares
2

PERÍODOS

GRUPOS

3

ESPECIES
ESPECIES CON
CON CARGA
CARGA
ELÉCTRICA.
ELÉCTRICA. IONES.
IONES.

Si un átomo neutro gana o pierde electrones, se convierte en una especie
cargada, denominada ion
Si gana electrones, hay exceso de éstos, el ion será negativo y se denomina
anión
Si pierde electrones, hay defecto de éstos, el iónserá positivo y se denomina
catión
Los elementos químicos se pueden clasificar, según su facilidad para
perder o ganar electrones
Tipo de elemento

Ejemplo

Facilidad para formar iones

Metales

Li, Be, Re, Ag

Forman fácilmente iones positivos

No metales

O, F, I, P

Forman fácilmente iones negativos

Semimetales

Si, Ge

Forman con dificultad iones positivos

Gases nobles

He, Ne, Ar

No formaniones
4

Los elementos de un mismo grupo, tienen propiedades químicas semejantes, ya
que tienen el mismo número de electrones en su capa de valencia (última capa
electrónica) y están distribuidos en orbitales del mismo tipo

Por ejemplo, los elementos del grupo 17:

Configuración electrónica

Elemento
Flúor

1s2 2s2 2p5

Cloro

1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

Bromo
Yodo

1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p
2

2

6

2

610

2

5

Configuración
más externa

ns2 np5

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p5

Estos hechos sugieren que las propiedades químicas de un
elemento están relacionadas con la configuración electrónica de
su capa de valencia
5

Se distinguen varios bloques caracterizados por una configuración
electrónica típica de la capa de valencia
A) Elementos representativos
 Su electróndiferenciador se aloja en un orbital s o un orbital p

 La configuración electrónica de su capa de valencia es:
n sx (x =1, 2) o n s2 n px (x= 1, 2, ..., 6)
 Los elementos representativos constituyen los grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 y 18
del sistema periódico
B) Metales de transición
 Su electrón diferenciador se aloja en un orbital d

 La configuración electrónica de su capa de valencia es:
(n-1) dxn s2 (x= 1, 2, ..., 10)
 Los metales de transición constituyen los grupos del 3 al 12 del sistema
periódico
6

C) Metales de transición interna
 Su electrón diferenciador se aloja en un orbital f

 La configuración electrónica de su capa de valencia es:
(n-2) fx (n-1) d0 n s2 (x= 1, 2, ..., 14)

Excepciones

 El hidrógeno de configuración 1s1 no tiene un sitio definido dentro de

los bloques Por su comportamiento químico diferente, los elementos del grupo 12 (Zn,
Cd, Hg), cuya capa de valencia tiene una configuración (n-1) d10 n s2, no se
consideran elementos de transición debido a su comportamiento químico

7

Los bloques del Sistema Periódico se ubican de la
siguiente forma

8

EL
EL TAMAÑO
TAMAÑO
ATÓMICO.
ATÓMICO.
Los átomos e iones no
tienen un tamaño definido, pues susorbitales no ocupan
una región del espacio con límites determinados. Sin embargo, se acepta un
tamaño de orbitales que incluya el 90% de la probabilidad de encontrar al electrón
en su interior, y una forma esférica para todo el átomo.
A continuación se muestra con el tamaño relativo de los átomos de los elementos
representativos. Los radios están expresados en nm (1 nm = 10-9 m)
Los radios de los...