Propiedades quimica

INFORME DE LABORATORIO DE QUÍMICA
PRACTICA NO 4
Título: PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS ELEMENTOS

Nombre:
Profesora: PARALELO: FECHA:

1. OBJETIVO
Observar algunas propiedades químicas de algún metal y un no metal (Magnesio y Azufre).
Plantear las ecuaciones químicas correspondiente en base a las observaciones de los ensayos.

2. TEORIA
Ley periódica
Esta ley es labase de la tabla periódica y establece que las propiedades físicas y químicas de los elementos tienden a repetirse de forma sistemática conforme aumenta el número atómico.
Dimitri Mendeleev fue quien inventó la tabla periódica que ahora conocemos. A el se le atribuye la ley periódica que dice: "las propiedades físicas y químicas de los elementos varían periódicamente al aumentar la masa atómica" loque ahora llamamos número atómico en vez de masa atómica. En1869

Metales No metales
Tienen un lustre brillante; diversos colores, pero casi todos son plateados.
Los sólidos son maleables y dúctiles
Buenos conductores del calor y la electricidad
Casi todos los óxidos metálicos son sólidos iónicos básicos.
Tienden a formar cationes en solución acuosa.
Las capas externas contienen pocoelectrones habitualmente tres o menos. No tienen lustre; diversos colores.
Los sólidos suelen ser quebradizos; algunos duros y otros blandos.
Malos conductores del calor y la electricidad
La mayor parte de los óxidos no metálicos son sustancias moleculares que forman soluciones ácidas
Tienden a formar aniones u oxianiones en solución acuosa.
Las capas externas contienen cuatro o más electrones*.La electronegatividad de un elemento mide su tendencia a atraer hacia sí electrones, cuando está químicamente combinado con otro átomo. Cuanto mayor sea, mayor será su capacidad para atraerlos.

Compuestos, como se forman.
Óxidos metálicos Metales + Oxigeno
Óxidos no metálicos No metales + Oxígeno
Ácidos Óxidos no metálicos + H2O
Bases Óxidos metálicos + H2O


3. MATERIALES
ítemdescripción cantidad
01 Vasos de precipitación Vidrio, 100 mL 2
02 Pipeta y pera 1
03 Agitador, vidrio 1
04 Frasco con reactivo (HCl) #
05 Cinta de magnesio #
06 Azufre en polvo #
07 Cuchara de deflagración 1
08 Pinza 1
09 Mechero bunsen 1
10 Gotero con fenolftaleína 1
11 Frasco grande de boca ancha 1
12 Mascarilla 1
13 Pedazo de papel 1
14 Papel indicador de pH universal 1






4.PROCEDIMIENTOS
1ra parte: Comportamiento de un metal y un no metal con el ácido.






2da parte: Reacción del metal con el oxigeno; y su producto, con el agua










 
3ra parte: Reacción del no metal con el oxígeno; y su producto, con el agua














 
5. TABLA DE DATOS
Reactivos Observaciones
1 Mg+ HCl El Mg reacciona con el HCl, se formanburbujas y se libera un gas.
2 S + HCl No hubo ninguna reacción, no se combinaron, el azufre en polvo flotaba sobre el HCl.
3 Mg + O2 Se combustiona el magnesio y forma una llama blanca luminosa.
4 Cenizas + H2O Las tres gotas de fenolftaleína indican que es una base porque hubo un cambio de coloración a violeta.
5 S + O2 El azufre se hizo líquido de color rojizo con una flama purpura, despuéseste liberó un gas olor fétido.
6 Gas de S + H2O Al combinar con el agua, mojamos el papel indicador y mostró que tenía pH 2, lo que demuestra que es un ácido.


6. CÁLCULOS
Primero escribo las ecuaciones, la resuelvo y las balanceo.
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
S + HCl → no hubo reacción en la práctica.
2Mg + O2 → 2MgO
MgO + H2O → Mg(OH)2
S + O2 → SO2
SO2 + H2O → H2SO3

7. TABLADE RESULTADOS
Reactivo Ecuación de la reacción
Mg+ HCl Mg + 2HCl → MgCl2 + H
magnesio ácido clorhídrico cloruro de magnesio hidrógeno molecular
S + HCl S + HCl → No hubo reacción

Azufre ácido clorhídrico
Mg + O2 2Mg + O2...