Propiedades Quimicas De Las Sustancias

opiedAPROPIEDADES QUIMICAS DE LAS SUSTANCIAS
Las propiedades características de una sustancia que se relacionan con la manera en que esta cambia su composición, o como interacciona con otra sustancias, se conocen como propiedades químicas y se manifiesta cuando dicha sustancia sufre cambio químico. Los procesos que implican un cambio químico, donde una o más sustancias se consumen mientras seforman nuevas sustancias, reciben el nombre de reacciones químicas, por lo tanto , hablar de reacciones químicas es hablar de las propiedades químicas involucradas en el proceso de cambio.
Sodio - Na
¿Cómo reacciona el sodio?El sodio elemental reacciona fácilmente con el agua de acuerdo con el siguiente mecanismo de reacción:2Na(s) + 2H2O --> 2NaOH(aq) + H2(g)

Se forma una disoluciónincolora, que consiste en hidróxido de sodio (sosa cáustica) e hidrógeno gas. Se trata de una reacción exotérmica. El sodio metal se calienta y puede entrar en ignición y quemarse dando lugar a una característica llama naranja. El hidrógeno gas liberado durante el proceso de quemado reacciona fuertemente con el oxígeno del aire. 
Ciertos compuestos de sodio no reaccionan de manera tan inmediata con elagua, pero de todas formas son solubles en agua.
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Magnesio – Mg
el Mg y el Zn reaccionan con HCl en cualquier concentración, desprendiendo Hidrógeno gaseoso y la correspondiente hidrosal:

Mg + 2HCl ----> MgCl2 + H2
se obtiene cloruro de magnesio

Zn + 2HCl ----> ZnCl2 + H2
se obtiene cloruro de zinc
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Cobre - Cu
El Cobre reacciona violentamente con el ácido nítricoformando nitrato de cobre, con el agua ... hidroxido de cobre

NITRATO DE PLATA CON COBRE

El nitrado de plata en disolucion se comporta como un electrolito:

AgNO3 ---> Ag+ + NO3-

Cu(solido) + 2e ----> Cu2+
2* (Ag+ ---> Ag(solido) +1e)
_+______________________________
2Ag+ + Cu(solido) --->Cu2+ + Ag(solido)
2AgNO3 + Cu ---> Cu(2+) + Ag(solido)

La coloracion azul de ladisolucion, esta proporcionada por el ion Cu2+ que se encuentra en disolucion. Y la plata en forma solida es la que se deposita en la varilla.

CLORURO DE BARIO
EL BaCl2 es una sal q sale de mezclar HCl y Bario...Si mezclas bario + acido cloridrhico te da BaCl2. Y si hay HCl en exceso, tenemos solamente BaCl2 y HCl.

El HCl al ser un acido fuerte, no hay constante de equilibrio de acido, esdecir, reacciona todo el bario con el HCl q necesita y al final solo tienes Sal de bario BaCl2 y un poco de acido de mas HCl

YODURO DE POTASIO
Se porta como una sal simple. El ion ioduro, al ser un reductor débil, es fácilmente oxidado por otros elementos como el cloro para transformarse en iodo:
2 KI(ac) + Cl2(ac) → 2 KCl + I2(ac)
Tiene un pH neutro (pH = 7, el cation potasio y el anión yoduroson iones espectadores por lo tanto en agua no reacciona llegando a tener un pH neutro) , el ioduro se oxida aún más fácilmente al formar ácido yodhídrico (HI), el cual es un poderoso reductor. El ioduro de potasio forma el anión triioduro(I3−) al combinarse con iodo elemental.

Serie de actividad de los Metales:

Aplicaciones de la serie de actividad de los metales:
- Cuantos más arriba estéel metal en dicha serie, tanto más reductor será, y por tanto, menos oxidante. Por el contrario, cuanto más abajo esté, más oxidante será (y menos reductor)
- Solo los metales que están por encima del hidrógeno reaccionan con los ácidos desprendiendo hidrógeno gaseoso.

Potasio
Sodio
Magnesio
Aluminio
Zinc
Níquel
Plomo
Cobre
Plata

SIMBOLOS DE LOS ELEMENTOS
sodio- Na
zinc- Znmagnesio- Mg
cobre- Cu
acido clorhídrico- HCl
nitrato de plata- AgNO3
cloruro de bario- BaCl
sulfato de sodio- Na2SO4
nitrato de plomo- Pb (NO3)2
yoduro de potasio- KI

HIPOTESIS
Si libera hidrogeno la combinación de sodio y agua ésta hipótesis es probable: los iones de sodio y cloro del agua salada se pueden separar mediante el campo eléctrico producido por la electricidad estática.
El...