Propiedades quimicas de los elementos

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La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características.
Suele atribuirse la tabla a Dimitri Mendeleiev, quien ordenó los elementos basándose en la variación manual de las propiedades químicas, si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de laspropiedades físicas de los átomos.
• Clasificación
Grupos
A las columnas verticales de la tabla periódica se les conoce como grupos. Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia atómica, y por ello, tienen características o propiedades similares entre sí. Por ejemplo, los elementos en el grupo IA tienen valencia de 1 (un electrón en su último nivel de energía) y todostienden a perder ese electrón al enlazarse como iones positivos de +1. Los elementos en el último grupo de la derecha son los gases nobles, los cuales tienen lleno su último nivel de energía (regla del octeto) y, por ello, son todos extremadamente no reactivos.
Numerados de izquierda a derecha, los grupos de la tabla periódica son:
Grupo 1: (I): los metales alcalinos Grupo 2:(II): los metales alcalinotérreos

Grupo 3: (III): Familia del Escandio Grupo 4: (IV): Familia del Titanio

Grupo 5: (V): Familia del Vanadio Grupo 6: (VI): Familia del Cromo

Grupo 7: (VII): Familia del Manganeso Grupo 8: (VIII): Familia del Fierro

Grupo 9: (IX): Familia del Cobalto Grupo 10: (X): Familia del Níquel

Grupo 11:(XI): Familia del Cobre Grupo 12: (XII): Familia del Zinc

Grupo 13 (XIII): los térreos Grupo 14 (XIV): los carbonoideos

Grupo 15 (XV): los nitrogenoideos Grupo 16 (XVI): los calcógenos

Grupo 17 (XVII): los halógenos Grupo 18 (XVIII): los gases nobles

Períodos

Las filas horizontales de la tablaperiódica son llamadas períodos. Contrario a como ocurre en el caso de los grupos de la tabla periódica, los elementos que componen una misma fila tienen propiedades diferentes pero masas similares: todos los elementos de un período tienen el mismo número de orbitales. Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca según su configuración electrónica. El primer período solo tiene dos miembros: hidrógenoy helio; ambos tienen sólo el orbital 1s.
La tabla periódica consta de 7 períodos:
• Período 1
• Período 2
• Período 3
• Período 4
• Período 5
• Período 6
• Período 7
La tabla también esta dividida en cuatro grupos, s, p, d, f, que están ubicados en el orden s d p, de izquierda a derecha, y f lantánidos y actínidos. Esto depende de la letra en terminación delos elementos de este grupo, según el principio de Aufbau.

Bloques

La tabla periódica se puede también dividir en bloques de elementos según el orbital que estén ocupando los electrones más externos.
Los bloques se llaman según la letra que hace referencia al orbital más externo: s, p, d y f. Podría haber más elementos que llenarían otros orbitales, pero no se han sintetizado o descubierto;en este caso se continúa con el orden alfabético para nombrarlos.
• Bloque s
• Bloque p
• Bloque d
• Bloque f

Elemento
Es una clase de átomos, todos ellos con el mismo número de protones en su núcleo.
Es una sustancia que no puede ser descompuesta, mediante una reacción química en otra más simple.

Propiedades físicas

Propiedades químicas

Grupo IA: los metalesalcalinos

Están situados en el grupo IA de la tabla periódica (excepto el Hidrógeno que es un gas). Todos tienen un solo electrón en su nivel energético más externo, con tendencia a perderlo (esto es debido a que tienen poca afinidad electrónica, y baja energía de ionización), con lo que forman un Ion mono positivó, M+. Los alcalinos son los del grupo I A y la configuración electrónica del grupo...